exercice sur les pressions

[v_711]

salut salut !

voilà, je suis en révision pour les exams de janvier et j'aimerai vous soumettre un exercice que je n'arrive pas a résoudre:

Dans un ballon initialement sous vide, on place un mélange d'éthylène et de dihydrogène (en très grande quantité). Au moment du mélange des réactifs, la pression à l'intérieur du ballon est 78 mm Hg.
La réaction suivante se produit, et est totale :
H2C=CH2 + H2 --> H3C-CH3
La pression dans le récipient n'est plus que de 51 mm Hg.
Quelle était la fraction d'éthylène dans le mélange initial ?


Voilà, je vous laisse cogiter
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[invite19431173]

Pour résoudre, je comencerais comme ça :

Ethy + H2 -----> Ethane Ptot

t=0 P1 P2 0 P1+P2

t=+tar P1-x P2-x x P1+P2-x

On en déduit le système suivant :

P1 + P2 = 76 (mmHg)
P1 + P2 - x = 56

D'où x = 22.

Après, pour en déduire la fraction, je nage un peu.

[FC05]

Si H2 est en exces alors x = P1 (puisqu'à la fin P1-x = 0).

D'où, la fraction de C2H4 initialle,

x(C2H4)° = x/(P1+P2)