Salut à tous:
Voici deux équilibres
Cu2+ + 2OH- >> Cu(OH)2
Cu2+ + 4NH3 >> [Cu(NH3)4]2+
On me demande d'écrire l'équilibre de compétition entre Cu(OH)2 et [Cu(NH3)4]2+ et de calculer sa constante et pour les questions je suis en panne d'idée, ca serait bien cool de m'aider.
Données : [Cu(NH3)4]2+ de pKd=12 et Cu(OH)2 de pKs=15,6
Merci d'avance
bonjour
il me semble qu'en soutrayant le deuxième équilibre au premier, on arrive à quelquechose d'intéressant ...
Je trouve Cu(OH)2 + 4 NH3 >> [Cu(NH3)4]2+ +2OH- mais pour la constante je vois pas trop comment faireEnvoyé par HarleyApril
deux méthodes (qui donnent le même résultat !)
1-thermo
on soustrait les delta G comme on a soustrait les réaction
ils font -RTlnK et on en déduit la relation entre les différentes constantes
2-calcul
tu exprimes le K de ton équilibre et tu cherches à voir dedans la relation avec Kd et Ks
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Tu obtiens le pK de ta réaction en soustrayant aussi les pK des deux équations que tu as soustraits l'une de l'autre, et dans le même ordre.
C'est pas plutot Ks/Kd
Cela revient au même. Soit on soustrait les pK, soit on divise les constante d'équilibre.
YES !
