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Synthèse hydroxyde de fer II



  1. #1
    ArtAttack

    Synthèse hydroxyde de fer II


    ------

    Bonjour,

    Je cherche à synthétiser Fe(OH)2 sous forme de poudre, si possible la plus pure possible.
    Je dispose de Fe, FeCl2, H2O et NaOH.
    En revanche dans mon labo, on n'a pas beaucpip de verrerie ...
    Seulement un agitateur, des béchers et une trompe à eau.

    Je pourrai ensuite vérifier si j'obtiens Fe, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeOOH, ... par DRX ou ATG.

    Merci pour vos remarques !

    -----

  2. #2
    Thrr-Gilag

    Re : Synthèse hydroxyde de fer II

    Je dirai que dans de l'eau désoxygéner (pour que le FeII soit stable), tu introduis ton FeCl2, puis tu rajoutes de la soude pour faire précipiter le Fe(OH)2

    Tu peux aussi partir du fer pour l'attaquer et produire du Fe2+, mais il y a plus de chance que tu ais moins d'impureté avec ton FeCl2.

    Reste à connaitre la constante de formation de FeCl2 et le Ks du Fe(OH)2, et à vérifier si l'ajout de soude ne doit pas être trop important pour faire précipiter le fer.

    Connais tu les impuretés que tu pourrais avoir ?
    Si la matière grise était rose, on n'aurait plus d'idée noire (Pierre Dac)

  3. #3
    moco

    Re : Synthèse hydroxyde de fer II

    ll n'y a pas besoin d'effectuer des calculs précis. Il suffit de dissoudre un peu de sulfate ferreux FeSO4 (ou FeSO4·7H2O, c'est égal) dans de l'eau, et d'ajouter une solution de NaOH, même en excès. Il se forme un précipite blanc de Fe(OH)2, qu'il suffit de filtrer et sécher. Mais le plus gros problème est d'éviter le contact de l'air. En présence d'air, l'hydroxyde ferreux Fe(OH)2 brunit et se transforme rapidement en hydroxyde ferrique Fe(OH)3 de couleur brun rouille.
    Et s'il y a de l'ammoniaque en solution, il se forme l'oxyde Fe3O4 qui est noir, Dieu sait pourquoi ...
    L'idéal est de travailler avec des solution désaérées et de filtrer dans une atmosphère d'azote.

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