pile et electrode

[invite865f8bfa]

Salut,
J'ai quelques questions..vous avez ptet les réponses ?

1-
Comment varie le potentiel std avec la temperature:
ptite explication analytique svp..

2-
Est ce que ca se fait bien de montrer l'influence de la temperature sur le potentiel d'une electrode Ag+/Ag..
Je l'ai jamais fait experimentalement..ca conforte la theorie ? Les pentes st de plus en plus pentues avec T augmentant ?

Merci
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[moco]

Il faut passer par la relation :
DeltaG = zEF = DeltaH - T DeltaS
Comme DeltaH est pratiquement indépendant de la température,
E varie donc en fonction de la température selon la loi :
E = DeltaH/zF - T (DeltaS/zF)
Tout dépend donc de la variation d'entropie DeltaS de la réaction.

[invite865f8bfa]

Il faut passer par la relation :
DeltaG = zEF = DeltaH - T DeltaS
Comme DeltaH est pratiquement indépendant de la température,
E varie donc en fonction de la température selon la loi :
E = DeltaH/zF - T (DeltaS/zF)
Tout dépend donc de la variation d'entropie DeltaS de la réaction.

Et on peut parler d'enthalpie std de réaction meme pour une demi equation d'oxydoréduction qui n'a pourtant pas de sens en pratique..?
Pour l'electrode que je travaille tu sais si c visible ?

[invite42d02bd0]

Si tu passes par Nernst tu vois que ton potentiel E=E0 - RT/nF ln [Red]/[Ox]

Maintenant en pratique ca doit se voir... Mais je me demande s'il n'y a pas toute une autre panoplie de facteurs qui vont changer et donc tu n'auras pas une droite (je pense déjà à la solubilité d'Ag/AgCl, aux potentiels de jonctions, aux nombres de transports de K+ et Cl-, etc)

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Fajan ne répond pas à la question posée, à savoir comment varie le potentiel standard E° avec la température. Fajan mentionne comment varie .. la variation de E avec la concentration.

Venons-en à la question posée par Fudebu.
On peut bien sûr parler de variation d'enthalpie ou de variation d'enthalpie libre pour une demi-réaction, bien sûr. Pourquoi pas ?
Les tables mentionnent bien les enthalpies de formation des ions, même s'il n'est pas possible de fabriquer une sorte de ions uniques, sans créer du même coup des ions de signe contraire.

[invite865f8bfa]

Si tu passes par Nernst tu vois que ton potentiel E=E0 - RT/nF ln [Red]/[Ox]

Maintenant en pratique ca doit se voir... Mais je me demande s'il n'y a pas toute une autre panoplie de facteurs qui vont changer et donc tu n'auras pas une droite (je pense déjà à la solubilité d'Ag/AgCl, aux potentiels de jonctions, aux nombres de transports de K+ et Cl-, etc)

Ce qui est sur c'est que ca fonctionne à temperature ambiante...
Je presupose qu'a temperature o degre et 50 degres ca doit aussi marcher...
Mince je pensais avoir plus d'avis favorable...Ca craint..

[invite865f8bfa]

Fajan ne répond pas à la question posée, à savoir comment varie le potentiel standard E° avec la température. Fajan mentionne comment varie .. la variation de E avec la concentration.

Venons-en à la question posée par Fudebu.
On peut bien sûr parler de variation d'enthalpie ou de variation d'enthalpie libre pour une demi-réaction, bien sûr. Pourquoi pas ?
Les tables mentionnent bien les enthalpies de formation des ions, même s'il n'est pas possible de fabriquer une sorte de ions uniques, sans créer du même coup des ions de signe contraire.

Merci pour votre réponse (en faite fajan a repondu à la deuxieme question )