Combustion alcène alcyne

[invitef8a4c8a0]

Bonjour je n'arrive pas a creer un nouveau topic c'est pourquoi j'ecris ici... je m'en excuse d'avance...

Je cherche l'equation de combustion des alcènes et des alcynes...? Merci deja pour votre aide
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[invitebafe9fd8]

http://upload.wikimedia.org/wikipedi...ion_alkene.svg

Je suppose que pour les alcynes c'est :
C_nH_2n-2 + (3n-1)/2 O₂= nCO₂ + (n-1)H₂O

[moco]

Pour créer un noveau topic, tu vas à gauche en haut de la feuille qui présente tous les topics. Tu vois un rectangle bleu, indiqué NOUVEAU. Tu cliques là-dessus, et tu y es. Tu poses ta question.

[invitef8a4c8a0]

Le lien ne marche malheureusemnt pas... Mais vous pouvez developper comment vous trouvez cette équation merci...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitebafe9fd8]

Il faut juste équilibrer l'équation On utilise la formule générale par ex, pour l'alcène c'est CnH2n donc comme de l'autre côté, il n'y a du C que dans CO2, ça veut dire qu'il y a nCO2, de la même façon, il y a du H de l'autre côté que dans H2O donc il y a nH2O. Maintenant on compte le nombre de O pour savoir combien de O2 on met, il y a n*2 avec le CO2, et n avec le H2O, on a donc 3n O, mais là on veut du O2, donc il faut 3n/2 de O2.
J'espère que c'est clair

[invite855d83ac]

Tout d'abord, C_nH_2n-2 est la formule brute d'un alcyne, avec n un entier bien sûr.
La combustion fait intervenir de l'O₂ et produit de l'eau et du CO₂.
C_nH_2n-2 + O₂ = CO₂ + H₂O
Il reste à équilibrer cette réaction.
- A gauche on comptabilise n atomes de carbone, il en faut donc n à droite. Comme seul le CO₂ apporte du carbone à droite, il faut n moélcules de CO₂.
- Quant aux H, il y en a 2n-2 à gauche. A droite, seul l'eau en apporte, mais attention, elle en apporte 2. Il faut donc 2 fois moins d'eau que d'atomes d'hydrogène à gauche, soit (2n-2)/2 --> n-1.
- Comptons desormais les atomes d'oxygènes générés à droite, afin de placer le dernier coefficient devant l'O₂. Le CO₂ en apporte 2*n, et l'eau en apporte n-1. La somme est donc 2n+n-1 = 3n-1. Comme tout à l'heure, l'O₂ apporte 2 oxygènes par molécule, il m'en faut donc la moitié de 3n+1, soit (3n+1)/2.

Et voilà : C_nH_2n-2 + (3n-1)/2O₂ = nCO₂ + (n-1)H₂O

Edit: oups, doublée

[invitebafe9fd8]

Non, tant mieux au contraire. Comme ça y'a une explication pas très jolie sur les alcènes, et une mieux faite sur les alcynes

[invitef8a4c8a0]

Merci pour les équations!

Savez-vous me dire si outre aux alcanes, les alcènes et les alcynes sont aussi utilisés comme carburants ou combustibles? Merci

[invite34b12b0b]

bonjour je voudrais vous demander un peu d'aide svp car jai un exo de chimie a faire pour mon dm de physique mais je bloque sur celui-ci

La combustion complète de n= O,O10 mol d'un alcène a produit 2,2g de CO2 et 0,90g d'eau

Au début il fallait écrire l'équation de la combustion complète d'un alcène. Mais après il faut déterminer la formule brute de l'alcène brulé.

j'ai essayer avec un tableau d'avancement mais je bloque. Quelqu'on pourrais m'éclairer svp merci d'avance

[invite2ebd7b2a]

Svp répondez vite j'ai le même DM et j'ai plus que quelques jours pour le rendre ça devient vraiment urgent =S