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dissolution dissociation de HCl/H2O



  1. #1
    Fudebu

    dissolution dissociation de HCl/H2O


    ------

    Salut,
    Lorsqu' on met HCl dans l'eau
    tout d'abord on a :
    HCl(g) =HCl(aq) de quelle type de réaction s'agit il ?

    Apres on a :
    HCl + H2O -> H3O(+) + Cl(-)
    s'agit il d'une réaction acidobasique avec Cl- base indifferente ...
    le couple en jeu est : HCl/Cl-
    Ca a une salle gueule quand meme..

    Venez nombreux confirmer

    -----
    FUDEBU prend son temps, car la précipitation entraine la formation d'un précipité.

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  4. #2
    rob29

    Re : dissolution dissociation de HCl/H2O

    Oui c'est bien ça.
    Par contre, je ne suis vraiment pas sûr qu'il y ait de réaction HCl(g)=HCl(aq). On m'a toujours dit que c'était le chlorure d'hydrogène gazeux qui réagissait directement avec l'eau. Maintenant, on fait souvent des approximations, et on m'a ptet "menti"

  5. #3
    Fudebu

    Re : dissolution dissociation de HCl/H2O

    Citation Envoyé par rob29 Voir le message
    Oui c'est bien ça.
    Par contre, je ne suis vraiment pas sûr qu'il y ait de réaction HCl(g)=HCl(aq). On m'a toujours dit que c'était le chlorure d'hydrogène gazeux qui réagissait directement avec l'eau. Maintenant, on fait souvent des approximations, et on m'a ptet "menti"
    A l'insu de ton plein gré ?
    je pense que ce que j'ai ecrit est juste ?
    A affirmer ou infirmer...
    FUDEBU prend son temps, car la précipitation entraine la formation d'un précipité.

  6. #4
    rob29

    Re : dissolution dissociation de HCl/H2O

    Non mais pour faciliter souvent les choses, on raconte souvent des choses "fausses" en attendant la vérité Comme quand on dit que les nombres négatifs n'existent pas au primaire, ou que le carré d'un nombre ne peut-être négatif au collège
    Donc ptet qu'on m'a dit que le HCl gazeux réagissait directement avec l'eau pour simplifier tout ça

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  8. #5
    invite19431173

    Re : dissolution dissociation de HCl/H2O

    Salut !

    Il me semble aussi que HCl(g) devient directement H3O+ + Cl-. La réaction étant rapide et totale...

  9. #6
    imene1992

    Re : dissolution dissociation de HCl/H2O

    Salut,
    les demi-équations chimiques sont;
    HCL(g) <====> H+ + CL-
    H2O(l) + H+ <====> H3O+ (aq)
    Et la somme des deux équations nous donnera l'équation résultante ;
    HCL(g)+H2O(l) <====> CL-(aq) + H3O+ (aq)
    Celle-ci est une équation résultante lors d'une interaction dans deux couples (HCL(g)/CL-(aq) et (H3O+(aq)/H2O(l))
    (acide/base)
    L'interaction se passe entre l'acide du premier couple avec la base du dexième couple.

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  11. #7
    imene1992

    Re : dissolution dissociation de HCl/H2O

    Citation Envoyé par imene1992 Voir le message
    Et la somme des deux équations nous donnera l'équation résultante ;
    HCL(g)+H2O(l) <====> CL-(aq) + H3O+ (aq)
    .
    Désolé, j'ai commis une erreur et voilà le correcte :

    HCL(g)+H2O(l) <====> + H3O+CL-(aq) (aq)

  12. #8
    imene1992

    Re : dissolution dissociation de HCl/H2O

    Citation Envoyé par imene1992 Voir le message
    HCL(g)+H2O(l) <====> + H3O+CL-(aq) (aq)
    je veux dire
    HCL(g)+H2O(l) <====> + H3O(aq)+CL-(aq)

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