Bonjour,
J'ai une petite question stupide :
La dissolution du chlorure d'hydrogène s'écrit-elle ?
ou dois-je ajouter H2O parmi les réactifs et mettre des oxonium au lieu des ions hydrogènes.
En fait, je penche pour la première équation, mais dans la suite de l'énoncé on me demande la concentration en ions oxoniums... qui n'est autre que celle en H+.
Voilà, merci d'avance.
si tu veux être rigoureux, tu dois mettre H3O+
en effet, "H+" n'existe pas au sens propre du terme... (c'est le "proton" en fait...)... Mais ça ça dépend de tes profs... ^^
Donc je mets l'eau comme réactif elle aussi ? Et le proton devient oxonium dans les produits ?
C'est bien ca ?
Bah nous notre prof de terminale mettait "H2O" au dessus de la fleche pour indiquer qu'on effectuait une dissociation!
Je sais pas si c'est trés rigoureux mais c'est au moins compréhensible
Envoyé par MS.11
oui, c'est bien ça... disons que ce principe à au moins l'avantage de "dire" dans quoi est-ce que tu "dissous" ton HCl
D'accord merci de vos réponses.
Il est vrai que mettre des oxonium en produits sans eau parmi les réactifs serait peu respectueux envers Lavoisier. Mais bon...
Le "H2O" au dessus de la flèche n'indique pas une dissociation (même si souvent il y'a effectivement une dissociation), il indique simplement que tu dissous ton réactif dans l'eau.Bah nous notre prof de terminale mettait "H2O" au dessus de la fleche pour indiquer qu'on effectuait une dissociation!
Je sais pas si c'est trés rigoureux mais c'est au moins compréhensible
