Bonjour tout le monde , j'ai un petit probleme avec un exercice sur la combustion. Pourriez vous m'aider s'il vous plait?
Voici l'ennoncé
On a 2500g d'un echantillon inconnu composé uniquement de C , H et O qui as été brulé dans une athmosphère de O2
Les produits récupéré sont 4,776g de CO2 et 2,934g d'H2O
A) Quel est la composition du compound original en %?
B) Quel est la formule du 1er compound?
Merci beaucoup
Bonjour,
Ton objectif est de déterminer le pourcentage en C,H et O de l'échantillon. Voici comment je procéderais :
Prenons par exemple le CO2. Sa masse moléculaire vaut 44g/mol dont 32g sont dus à l'oxygène. Le CO2 econtient donc 12/44=27,3% de carbone. Tu peux donc en conclure que les 4776g de CO2 formés contiennent 0,273*4776=1302,5g de carbone.
=> L'échantillon de 2500g contient 1302,5g de C, càd 52,1%.
Fait de même pour H dans H2O et tu pourras alors en déduire le pourcentage en O.
Bon travail !
