problème de compréhension

[invite349478b9]

Voila, il y a un exercice qui m'a l'air simple mais l'énoncé m'embrouille un peu, je ne vois pas quelles formules utiliser.

Combien de litres de chlorures d'hydrogène gazeux, HCl, volume mesuré dans les conditions normales de température et de pression faut-il pour obtenir 250mL d'une solution aqueuse de masse volumique p=1130 kg/m3 et contenant 25% en masse d'acide chlorhydrique. Quelle est la concentration de cette solution en acide chlorhydrique ?

merci de m'expliquer ce que je dois faire ... je suis un peu submergé par toutes ces données..
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[invite855d83ac]

Je ne suis pas sure de la véracité de mon propos
Mais il me semble tout d'abord qu'il faille s'intéresser à l'argument de la masse volumique. Pour 1 m3 la solution pèse 1130kg, combien pese-t-elle pour 250mL ?
Une fois cette question résolue, on a la masse totale de la solution finale. et on s'intéresse à l'argument "25% en masse". On doit donc avoir 0.25 de la masse précédemment calculée, en acide chlorhydrique.
La masse dHCl à introduite étant connue, grâce au fameux n=m/M (M=36.5g/mol), on remonte à la quantité de matière.
Grâce à la merveuilleuse équation d'état des gazs parfaits (PV=nRT), on retrouve ainsi le volume d'HCl à prélever.
La quantité de matière permet également de calculer la concentration (avec C=n/V, et V=250mL).

J'espère ne pas être trop à côté de la plaque...
Si la méthode est bonne, tu dois avoir un volume d'environ (à une vache près) 47mL et une concentration de 7.72mol/L.

Je prie le ciel pour qu'on vienne confirmer ces dires
En espérant t'avoir aidé à y voir un peu plus clair.

A moins que j'aie mal compris, et que la masse volumique corresponde à la solution d'HCl de départ... mais alors là je n'y comrpends plus rien.

[invite349478b9]

merci beaucoup ! oui tu m'as beaucoup aidé !

[invite855d83ac]

J'en suis ravie ! Bon courage (il en faut pour travailler pendant les vacances)

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite349478b9]

si ça ne tenait qu'à moi ... :'(
mais bon heureusement qu'il y a des gens qui m'aident un petit peu sur internet