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thermodynamique



  1. #1
    theironrower

    thermodynamique


    ------

    Bonjour voila je suis nouveau ici et si je viens c'est parceque j'ai besoin d'aide.
    Je suis etudiant en première année licence SV à nice et j'ai un probleme avec un exercice de chimie generale se rapportant à la thermodynamique (1er et 2nd principe)

    Je vous joint le sujet.
    Merci de votre aide j'en ai vraiment besoin.
    Mathou

    -----
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  2. Publicité
  3. #2
    deep_turtle

    Re : thermodynamique

    Bonjour,

    Ce forum est fréquenté par des gens d'horizons très divers, dont certains pourraient sans doute vous fournir la solution complète à votre exercice. Cependant, ce n'est pas pour ça que la plupart des gens le fréquentent, et ce n'est certainement pas le but de ce forum.

    Il est parfois louable de demander de l'aide, mais personne ne veut faire le travail des autres à leur place... Il est de bon ton, en conséquent, de montrer qu'on a réfléchi un minimum au problème qu'on envoie, indiquer ce qu'on a déjà fait, là où l'on bloque, ce qu'on a réussi et ce qui a raté.

    Les autres participants seront aussi plus enclins à vous répondre si vous faites cet effort que si vous vous contentez d'envoyer un énoncé...

    Pour la modération.

  4. #3
    Coincoin

    Re : thermodynamique

    Argh !!!! Deep_turtle, c'est petit de faire un copier/coller de ton message tout fait ! J'en ai écris un pour rien du coup...
    Bref, pareil que Deep_turtle : indique nous ce que tu as déjà fait et ce qui te pose problème, si tu veux qu'on ait envie de t'aider.
    Encore une victoire de Canard !

  5. #4
    theironrower

    Re : thermodynamique

    okok pas de probleme:
    alors pour la question 1 je commence à appliquer la formule classique :
    ΔH = ΣυΔH(produits) – ΣυΔH(réactifs).
    le problem c'est qu'on a pas la valeur d'enthalpie de C2O4H2.
    Alors avec les données en dessous j'ai essayé deux methodes mais aucune ne me donnent la vraie valeur (je pense) :
    1) C2O4H2 + 1/2O2 -> 2CO2 + H2O
    251.9 = -287.86 -2x110.5-ΔH(C0O4H2)
    je trouve alors ΔH(C2O4H2) = -760.8 kJ.mol-1 (je suis quasiment sur que ce resultat est faux)
    2) H = U x n.R.T
    H = 251.8x1x8.314x298.15
    H = 624 kJ.mol-1
    du coup je ne peux pas faire la question 2, la 3 ne me pose pas de probleme et il me manque une valeur pour la 4.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    invite19431173

    Re : thermodynamique

    Citation Envoyé par theironrower
    okok pas de probleme:
    alors pour la question 1 je commence à appliquer la formule classique :
    ΔH = ΣυΔH(produits) – ΣυΔH(réactifs).
    le problem c'est qu'on a pas la valeur d'enthalpie de C2O4H2.
    Alors avec les données en dessous j'ai essayé deux methodes mais aucune ne me donnent la vraie valeur (je pense) :
    1) C2O4H2 + 1/2O2 -> 2CO2 + H2O
    251.9 = -287.86 -2x110.5-ΔH(C0O4H2)
    je trouve alors ΔH(C2O4H2) = -760.8 kJ.mol-1 (je suis quasiment sur que ce resultat est faux)

    Alors la raisonnement est bon, mais personnellement, je mettrai le sign opposé. Toi, tu viens de calculer l'enthalpie de combustion et non celle de formation. Mais je me trompe peut-être !! N'hésitez pas à me reprendre !

    2) H = U x n.R.T
    H = 251.8x1x8.314x298.15
    H = 624 kJ.mol-1

    D'où vient cette formule ?

    du coup je ne peux pas faire la question 2, la 3 ne me pose pas de probleme et il me manque une valeur pour la 4.

    Il te manque quoi pour la 4 ???
    Voilà, bon courage à toi !!

  8. #6
    cool_boy28

    Re : thermodynamique

    Depuis quand un solide à une enthalpie? Vous vous prenez grave la tête alors que la solution est simple puisque que le solide a une enthalpie egale à 0

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  10. #7
    invite19431173

    Re : thermodynamique

    Merci d'avoir déterré un truc aussi vieux !

  11. #8
    mach3
    Modérateur

    Re : thermodynamique

    surtout pour dire des anneries... depuis quand un solide n'a pas d'enthalpie, c'est nouveau ça... démontre nous donc pourquoi un solide aurait une enthalpie nulle

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

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