molecules dipolaires à partir de Lewis

[invitecf076838]

Moi je ne comprend pas comment à partir de la structure de Lewis, on peut savoir s'il y a moment dipolaire ou non?
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[HarleyApril]

Bonjour
Je vais essayer de te détailler ça un peu.
Le prérequis est de connaître les électronégativités relatives des éléments

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trop facile, on prend une classification périodique, on estime que les gaz rares sont satisfaits et ne tient plus compte de cette colonne
le plus électronégatif est en haut à droite et le plus électropositif en bas à gauche
la propriété va se moduler progressivement entre ces ceux points

Dans le cas de molécules diatomiques telles que le dichlore, il n'y a pas de charge partielle, les atomes tirent la couverture électronique de la même façon.
Si on passe maintenant à la molécule de gaz chlorhydrique, le chlore tire la couverture à lui et l'hydrogène se retrouve déplumé. On a ainsi une charge partielle positive sur l'hydrogène et négative sur le chlore (pas étonnant qu'on retrouve H+ et Cl- dans l'eau)
prov.jpg
Et bien justement, parlons-en de l'eau.
L'oxygène étant plus électronégatif que l'hydrogène, on a les charges partielles suivantes :
provi.jpg
On a donc deux petits dipôles qui se composent pour en donner un global :
pro.jpg
Rappelons en passant la composition vectorielle (les deux schémas sont équivalents)
pr.jpg

Je te laisse retrouver de la même façon qu'une molécule telles que CCl4 possèdent des charges partielles, mais que la somme vectorielle est nulle.

Bonne continuation