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molecules dipolaires à partir de Lewis



  1. #1
    verop2204

    molecules dipolaires à partir de Lewis


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    Moi je ne comprend pas comment à partir de la structure de Lewis, on peut savoir s'il y a moment dipolaire ou non?

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  3. #2
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : moment dipolaire magnétique

    Bonjour
    Je vais essayer de te détailler ça un peu.
    Le prérequis est de connaître les électronégativités relatives des éléments
     Cliquez pour afficher

    Dans le cas de molécules diatomiques telles que le dichlore, il n'y a pas de charge partielle, les atomes tirent la couverture électronique de la même façon.
    Si on passe maintenant à la molécule de gaz chlorhydrique, le chlore tire la couverture à lui et l'hydrogène se retrouve déplumé. On a ainsi une charge partielle positive sur l'hydrogène et négative sur le chlore (pas étonnant qu'on retrouve H+ et Cl- dans l'eau)
    prov.jpg
    Et bien justement, parlons-en de l'eau.
    L'oxygène étant plus électronégatif que l'hydrogène, on a les charges partielles suivantes :
    provi.jpg
    On a donc deux petits dipôles qui se composent pour en donner un global :
    pro.jpg
    Rappelons en passant la composition vectorielle (les deux schémas sont équivalents)
    pr.jpg

    Je te laisse retrouver de la même façon qu'une molécule telles que CCl4 possèdent des charges partielles, mais que la somme vectorielle est nulle.

    Bonne continuation

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