calcul de masse

[invite75df8741]

Bonsoir,
J'ai un probleme dans un exercice de chimie dont l'ennoncé est le suivant:
combient faut-il de grammes de NaOH pour preparer 100cm3 d'une solution acqueuse de Ph=13.5?
Merci de votre haute comprension.
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[moco]

Les volontaires du Forum veulent bien aider ceux qui ont de la peine, mais ne veulent pas résoudre un problème entier. Alors essaie. Vas-y ! Fais un bout d'essai. On t'aidera à franchir une passe difficile.
Aide-toi et le ciel t'aidera !
Le Forum n'est pas une machine à résoudre les problèmes à ta place.

[invite103b4423]

Salut, je suis d'accord avec moco, tu pourrais commencer à tester des choses avant de poster. Commence par exemple à utiliser le faite que la soude est une base forte et qui a une relation qui relie le PH et la concentration.....

[invite75df8741]

Bon d'accord je me lance
je sais que pour unne base forte:
Ph=14+logCb avec cb: concentration de NaOH
Ph-14=logCb
le probleme qui surgit est comment tirer cb dans cette relation et le reste je peux le faire parceque je sais que Cb=m(cb)/(M(cb)*V) donc je n'ai q'à tirer m(cb).
Merci de votre comprension.

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

bonjour
je reprends donc ta formule et fais simplement l'application numérique
13,5-14=-0,5
donc on a logCb=-0,5
d'où Cb=10^-0,5
à ce niveau, on peut mettre dans la calculette ou continuer le calcul à la main
Cb=10^-0,5=1/10^0,5
10^0,5 c'est racine de 10 et ça fait pas loin de pi (c'est fortuit)
l'inverse fera un poil plus que 0,3 mol/L
je te laisse faire le calcul exact, pour ma part, me souvenant que log2=0,3 je n'ai pas trop de doutes sur mon résultat
Cordialement

[invite103b4423]

Salut, logx=lnx/ln10 soit on a [OH-]=10^(-ph). Après il faut surtout pas oublier le principe de conservation de la matière soit [NaOH]=[OH]+[Na].
A partir de la , tu connais la concentration , le volume , la masse moléculaire et par conséquent tu peux donc trouver la masse....



Cordialement