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Courbe de titrage




  1. #1
    lara87

    Courbe de titrage

    Les amis au sécours je voudrais savoir comment tracer la courbe de titrage des acides aminés suivants par la soude(Naoh)d'une solution de 0.1M:
    aspartate 2-6-9
    Déterminez graphiquement leur point isoélectrique


    J'ai vu la courbe dans les livres mais pas d'explication.
    amadiza est déconnecté
    merci d'avance

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    HarleyApril

    Re : Courbe de titrage

    bonjour

    dans l'acide aspartique, nous avons une base (l'amine, l'ammonium correspondant est donc le moins acide) et deux acides

    l'un est à côté de la fonction amine, l'autre pas

    celui qui est à côté de l'azote subit un effet électroattracteur dû à l'électronégativité de l'azote ou de l'ammonium (selon que l'amine est chargée ou non)
    le carboxylate correspondant (l'anion) est donc déstabilisé
    cet acide est donc moins fort (ou plus faible) que l'autre qui ne subit pas cet effet

    voici donc classé les trois groupes fonctionnels
    - le plus acide est l'acide en bout de chaîne
    - vient ensuite l'acide à côté de l'amine
    - et enfin l'ammonium
    on en déduit les formes représentées dans le schéma ci-dessous
    aspartate.jpg

    en espérant que ces explications auront été claires

  4. #3
    iouou

    Re : Courbe de titrage

    Wiki donne des constantes d'acidité de 2 pour la fonction acide liée au carbone alpha, et 3.86 pour l'acide de la chaine latérale... Y aurait-il quelquechose que j'aie mal compris ?
    Patience et longueur de temps font plus que force ni que rage.


  5. #4
    HarleyApril

    Re : Courbe de titrage

    non, tu as raison, l'effet attracteur stabilise la charge négative, je me suis complètement planté !
    le bon schéma est donc le suivant
    aspartate.jpg
    désolé et merci à iouou pour sa perspicacité

  6. #5
    iouou

    Re : Courbe de titrage

    Pas de problème
    Patience et longueur de temps font plus que force ni que rage.

  7. A voir en vidéo sur Futura

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