Les amis au sécours je voudrais savoir comment tracer la courbe de titrage des acides aminés suivants par la soude(Naoh)d'une solution de 0.1M:
aspartate 2-6-9
Déterminez graphiquement leur point isoélectrique
J'ai vu la courbe dans les livres mais pas d'explication.
amadiza est déconnecté
merci d'avance
bonjour
dans l'acide aspartique, nous avons une base (l'amine, l'ammonium correspondant est donc le moins acide) et deux acides
l'un est à côté de la fonction amine, l'autre pas
celui qui est à côté de l'azote subit un effet électroattracteur dû à l'électronégativité de l'azote ou de l'ammonium (selon que l'amine est chargée ou non)
le carboxylate correspondant (l'anion) est donc déstabilisé
cet acide est donc moins fort (ou plus faible) que l'autre qui ne subit pas cet effet
voici donc classé les trois groupes fonctionnels
- le plus acide est l'acide en bout de chaîne
- vient ensuite l'acide à côté de l'amine
- et enfin l'ammonium
on en déduit les formes représentées dans le schéma ci-dessous
en espérant que ces explications auront été claires
Wiki donne des constantes d'acidité de 2 pour la fonction acide liée au carbone alpha, et 3.86 pour l'acide de la chaine latérale... Y aurait-il quelquechose que j'aie mal compris ?
non, tu as raison, l'effet attracteur stabilise la charge négative, je me suis complètement planté !
le bon schéma est donc le suivant
désolé et merci à iouou pour sa perspicacité
Pas de problème
