Bleu de prusse

[invite702b3a90]

Bonjour a tous,

Je suis technicienne en anatomopathologie et je viens vous soumettre un probleme car je ne suis pas douee en chimie.

Afin de colorer le fer contenu dans les cellules de la peau j'utilisais cette methode :

Sulfure d'ammonium ([NH4]2 S) pendant 1minute
Rinçage eau courante 5min
Solution de hexacyanoferrate III de potassium 20min
(2,5g de hexacyanoferrate III de potassium anhydre+25ml d'eau distillee)
Rincage eau courante...

Je précise que hexacyanoferrate III de potassium=ferricyanure de potassium (enfin je pense) et la formule est K3[Fe(CN)6]

Le fer des cellules est sous forme Fe3+ et Fe2+.

J'obtient du bleu de Prusse dont la formule chimique est KFe[Fe(CN)6]

J'aimerai savoir quelles réactions ont lieu et quel est le role du sulfure d'ammonium ?

De plus le sulfure etant très désagréable d'utilisation j'ai souhaite changer de methode, j'ai donc utilise celle ci :

J'ai prépare une solution : 1/2 acide chlorydrique 2% + 1/2 hexacyanoferrate II de tetrapotassium 2%

J'ai mis ma lame dans cette solution pendant 10min puis rincage eau courante.

La aussi j'obtient une coloration bleu de prusse du fer des cellules.

Hexacyanoferrate II de tetrapotassium=ferrocyannure de potassium et sa formule est K4[Fe(CN)6].

Je souhaiterais savoir quelles reactions ont lieu dans ce cas ?

De plus j'ai essaye la 2ème méthode avec le hexacyanoferrate III de potassium et ça ne fonctionne pas. Pouvez vous me dire pourquoi ?

Ma demande est un peu longue et difficile a expliquer par ecrit mais j'espere que vous pourrez m'aider.
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[moco]

Le bleu de Prusse peut se faire de deux façons différentes. ces deux méthodes ont en commun le fait qu'on mélange une solution de Fer non complexé et situé à un certain degré d'oxydation, avec une autre solution contenant du fer complexé par 6 CN^-, mais où le fer est à un autre degré d'oxydation.
1. On mélange une solution de ferrocyanure K₄Fe(CN)₆ contenant le ion [Fe(CN)₆]^4- et une solution contenant le ion ferrique Fe³⁺. Il se passe l'équation :
K₄Fe(CN)₆ + Fe³⁺ --> KFe[Fe(CN)₆] + 3 K⁺
On voit que le fer complexé est au degré d'oxydation 2, et le fer non complexé est au degré d'oxydation 3

2. On mélange une solution de ferricyanure K₃Fe(CN)₆ contenant le ion [Fe(CN)₆]^3- et une solution contenant le ion ferreux Fe²⁺. Il se passe l'équation :
K₃Fe(CN)₆ + Fe²⁺ --> KFe[Fe(CN)₆] + 2 K⁺
On voit que le fer complexé est au degré d'oxydation 3, et le fer non complexé est au degré d'oxydation 2

Si on mélange un ion fer non complexé avec un ion fer complexé, mais situé au même degré d'oxydation, le mélange ne produit pas de réaction !

Je ne vois pas bien à quoi correspond la nécessité d'ajouter du sulfure d'ammonium. Ce qu'on peut dire, c'est que le sulfure d'ammonium réagit avec le fer(II) et avec le fer(III), et le précipite en formant du sulfure de fer noir, qui ne formera plus de bleu de Prusse plus tard.

[invite702b3a90]

Merci pour ta réponse c'est tous ce que je voulais savoir. En fait c'est pas compliquer.
Mais pourquoi la réaction ne fonctionne pas si les 2 ont le meme degré d'oxydation ? C'est parce que dans ce cas le melange est stable ?
Dsl de cette question

J'espère que quelqu'un pourra m'aider au sujet du sulfure d'ammonium.

Merci

[invite702b3a90]

J'ai réfléchi en fait je n'ai pas la réponse que je veux. Car ce que je colore c'est une coupe de peau alors dans mon prélèvement j'ai des ions Fe2+ ET des ions Fe3+ donc ça devrais fonctionner dans les 2méthodes...

Dans les réaction que vous me donnez l'acide chlorydrique n'a aucun role ?
Il doit pourtant y en avoir un sinon on en mettrai pas...

merci quand meme d'avoir essaye

Il me faudrait quelqu'un qui s'y connaissent en chimie et en anatomie

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite42d02bd0]

c'est pas tout bêtement pour éclater certains composés de la cellule qui contiennent le fer? Ou bien pour décomplexer le fer qui est contenu dans une protéine (ferritine ou autre je suppose)

[moco]

L'addition de HCl est peut-être aussi liée à la nécessité de maintenir les ions ferriques Fe³⁺ en solution. Les dits ions Fe³⁺ forment un précipité Fe(OH)₃ dès que la solution devient peu acide, et a fortiori neutre. Si on veut qu'ils réagissent avec les ions ferrocyanure, qu'on appelle aussi hexacyanoferrate(II), il faut que les ions Fe³⁺ restent en solution, donc il faut que la solution soit très acide.

[invited641e6a9]

Si on mélange un ion fer non complexé avec un ion fer complexé, mais situé au même degré d'oxydation, le mélange ne produit pas de réaction !

Pourtant le ferrocynaure réagit aussi avec les inons Fe2+, il se forme une précipité blanc de K2Fe[Fe(CN)6], je suis pas sur il semble si je me souvient des Tp d'analyse qualitative. Le précipéte blanc s'oxyde rapidement pour fomre le bleu de prusse.

Justement j'en profit pour pose la question quelle est la différence entre le bleu de prusse et le bleu de tunrbull (je suis pas sur de l'orthographe) ?

[moco]

Malgré qu'on ait longtemps pensé le contraire, le bleu de Prusse et le bleu de Turnbull ont exactement la même structure. Cela a été démontré par les rayons X, selon la Concise Encyclopedia of Chemistry, de Mary Eagleson, chez de Gruyter 1994.

[invited641e6a9]

Merci Moco pour ta réponse.

[invite2313209787891133]

Pourtant le ferrocynaure réagit aussi avec les inons Fe2+, il se forme une précipité blanc de K2Fe[Fe(CN)6], je suis pas sur il semble si je me souvient des Tp d'analyse qualitative. Le précipéte blanc s'oxyde rapidement pour fomre le bleu de prusse.

Justement j'en profit pour pose la question quelle est la différence entre le bleu de prusse et le bleu de tunrbull (je suis pas sur de l'orthographe) ?

Bonjour

Je ne suis pas sur qu'il se forme un précipité avec Fe2+, j'utilise un mélange semblable en cyanotipie (un mélange à base de citrate de fer) et je n'ai jamais rien observé de tel.

[invited641e6a9]

Bonsoir Dudulle ,

j'ai retrouve mes fiches TP

Fe²⁺ + 2K⁺ +[Fe(CN)₆]^4- = FeK₂[Fe(CN)₆] précité blanc puis devient [Fe₄[Fe(CN)₆]₃

[invite702b3a90]

Bonsoir Dudulle ,

j'ai retrouve mes fiches TP

Fe²⁺ + 2K⁺ +[Fe(CN)₆]^4- = FeK₂[Fe(CN)₆] précité blanc puis devient [Fe₄[Fe(CN)₆]₃

Mais la formule du Bleu de prusse est KF[Fe(CN)6] et pas la formule que tu donne ?

J'ai lu aussi que cette reaction d'oxydation avait lieu mais je ne pense pas car sinon mes reaction fonctionnerai avec les deux hexacyannoferrate.

De plus je pense que le sulfure d'ammonium sert a reduire les ions ferriques Fe3+ en ions ferriques Fe2+ selon cette reaction :

Fe3+ + S2- + 2NH4+ -> Fe2+ + S + NH4+

Ce qui permet d'observer le fer total contenu dans les cellules.

Normalement ensuite ça peut continuer a reagir avec les ions S2- qui reste pour donner du FeS sous forme de précipité noir.

Mais est ce que cette derniere reaction est possible en milieu acide ?

[invite424fcbe6]

Bonjour, normalement non!Car la forme majoritaire de S2- en milieu acide est
HS- voir H2S Si Le pH est suffisament acide
Fraoli

[invited641e6a9]

Mais la formule du Bleu de prusse est KF[Fe(CN)6] et pas la formule que tu donne ?

J'ai recopie mes cours de l'époque sans faire attention et effectivement à l'époque on donnait cette formule que l'on retrouve certains livre d'ailleurs et maitenant on donne l'autre formule. J'avais pas fais attention. Désolé.