Solution de Formaldehyde et volume à prélever ?

[inviteb1f65166]

Bonjour,

Je bloque sur cet question de volume à prélever c'est peut-être tout bête mais je vous demande de l'aide car je suis perdu.

Enoncé:
Pour cette solution nous avons besoin de 7,5 mol de formaldehyde.
Quel est le de solution commerciale dont l'étiquette est donnée ci dessous doit-on prélever ?

ETIQUETTE ( je réecris ce qu'il y a marqué)

R.P NORMAPUR AR
pour analyses analytical reagent

Formaldehyde Solution
37 % in water

HCHO
nD=1,3765 M=30,03 g/mol Densité 20/4 = 1,09

PROLABO


Je n'arrive pas à trouver le volume à prélever.

Merci d'avance c'est très gentil car la je bloque vraiment.
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[invite945fb7b2]

Bonsoir,

La solution est indiquée à 37%, généralement il s'agit d'un pourcentage massique. On sait donc que dans 100g de solution, on a 37g de formaldéhyde.

Par la masse molaire, on trouve la masse de formaldéhyde à prélever pour obtenir 7,5 mol, puis la masse de solution correspondante.

La densité permet de convertir cette masse en volume.

 Cliquez pour afficher

Si je ne m'abuse, on arrive à 558 mL

[inviteb5b63bcb]

Bonjours,

Calculons d'abord le nombre de mol de CH2O contenu dans la solution commerciae (37%) en utilisant les données qui tu as indiqué

n = m/Mr=densité xVolume(ml) x p%/Mrx100
n= 1.09x1000x37/30.03x100
n= 13.43 mol de CH2O dans un litre de la solution commerciale

et enutilisant la fameuse relation de delution des solution, le volume à prelever de la solution commerciale pour préparer un litre d'une solution à 7.5 mol:


V= 1000x7.5/13.43
V= 558.5 ml

Bonne chance

[invite424fcbe6]

Tu peux retrouver la formule permettant de calculer la concentration de la solution commercial dans la boite des questions les plus frequamment pose dans le debut du poste de chimie , puis pour le volume a prelever, tu peux
proceder par le facteur de dilution F=Cm/Cf=Vf/Vm
Fraoli

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb1f65166]

merci beaucoup