addition d'un indicateur de neutralisation

[invite31e8a542]

Bonjour je suis etudiante en pharmacie 1er année et je n'arrive pas a resoudre un probleme de chimie analytique !

On ajoute a une solution d'acide chlorhydrique a 0.001 mol par litre , une base noté B de telle sorte que celui-ci soit a la concentration de 0.00001 mol par litre ( l'acide HCL restant tjs a la mm concentration)
CALCULER LE PH DE LA SOLUTION !
on donne ka ( BH+/B)=1.60x10^-4

j'ai fait un tableau d'avancement :

H3O+ + B ===> BH+ + H20
0.001 1x10^-5 0 0
9.9x10^-4 0 1x10^-5


donc au final c'est un melange entre acide fort et acide faible et la différence de pka est inférieur a 4 si on considére que le pka de HCL est de 0

on calcule la concentration en H+ libéré par l'acide et on trouve: 9.44x10^-6

PH= -log ( 9.9x10^-4 + 9.44x10^-6) = 3.00024

or selon le poly il fallait trouver 3.00038 ( le 38 etant significatif ! )
JE NE COMPREND PAS !!!!!
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[invite424fcbe6]

Bonjour,
La concentration de la base est de l'ordre de 10-6 donc il ne faut pas negliger l'autoprotolyse de l'eau!
Fraoli

[invite31e8a542]

oui enn faite je me suis mal exprimée ... jai bien considéré la concentration et utilisée la formule génerale des acides de forces moyenne donc cela ne change rien a mon resultat ! dsl


MON SOS TIENT TJS !!!

[Thrr-Gilag]

L'autoprotolyse n'a strictement rien à voir là dedans.

Le problème est en fait assez simple, et on se retrouve avec une réaction acide fort sur base faible. Mais comme tu veux un résultat très précis, on ne se contentera pas de supposer que l'acide fort gouverne le pH.


Résolvons donc le problème :

Initialement, on a dans le milieu :

En solution : HCl à 10^-3M et B à 10^-5M

Comme on raisonne sur les moles pour les réactions, on va se donner un volume arbitraire (donc V=1L comme ça on peut directement passer de concentration en quantité de matière).

On écrit donc la réaction qui se passe dans le mélange (comme tu l'as fait) et on fait le bilan.



Après avoir écris le bilan matière il ne reste plus qu'à résoudre l'équation du second degré qu'on obtient : , où h est la concentration en acide

On a donc l'équation à résoudre.

Cela donne deux solutions possibles, mais seul l'une est possible (x ne peut être supérieur à 10^-3, car sinon on serait en défaut d'acide) :

x = 8.61037E-6 M, et donc h = 10^-3 - x = 9.9139E-4
et pH = -log(h) = 3.0038 (à l'arrondi près)

En espérant avoir été clair dans ma démarche.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite31e8a542]

oui en effet tout s'eclaire ! merci beaucoup de s'etre interessé a mon probleme !