bonsoir,
je me demandais ce qui fait qu'une espèce soit un indicateur coloré... Est-ce que une espèce qui change de couleur autour d'un pH défini est un indicateur coloré ? Ou bien faut-il une autre (des autres ?) conditions ?
D'autre part, à quoi sert un indicateur coloré si sa zone de virage n'est pas autour du pH=7 ?
Merci de votre aide, car j'ai du mal à cerner l'interêt pratique d'un indicateur coloré quelconque...
"Lorsque deux forces sont jointes, leur efficacité est double", Isaac Newton
effectivement les indicateurs colorés acido-basiques sont des couples acides bases dans lesquels l’acide et la base conjuguées ont des couleurs différentes.
Pour le choix de l'indicateur coloré, il faut encadrer la zone de virage qui n'est pas obligatoirement à 7 !
Dans le dosage d'un acide faible par une base forte par exemple, la zone de virage sera à un pH supérieur à 7 d'où l'intérêt de choisir un indicateur coloré adapté.
Tout à fait, je préciserais aussi que les indicateurs colorés sont également mis à profit dans les papier pH. Un mélange d'indicateurs colorés imprégnant un papier permet d'estimer rapidement la valeur du pH d'une solution.
Il existe aussi des indicateurs colorés d'oxydoréduction (qui sont sensibles au potentiel redox de la soluiotn).
D'accord, merci de vos réponses.
Une dernière chose :
pour une réaction acido-basique quelconque :
AH + B(-) ---> A(-) + BH
comment choisit-on l'indicateur coloré en fonction du pKi de son couple HIn/In(-) ? en gros, proche de quelle valeur doit être le pKi du couple d'indicateur coloré choisi ?
Merci d'avance
"Lorsque deux forces sont jointes, leur efficacité est double", Isaac Newton
Il doit être proche du pH à l'équivalence.
C'est à dire pour le dosage d'une base faible par un acide fort pas loin de pH=1/2pKa-1/2log c
Et pas loin de pH=7+1/2pKa+1/2log c pour le dosage d'un acide faible par une base forte. (si jme souviens bien des formules ^^)
