masse molaire; équation

[invite9e588b1d]

bonjour à tous
j'ai un DM de physique a faire pendant le vacances car je rentre en 1ere S.
il y'a juste un petit truc que me tracasse un peu.

je cite l'exercice pour vous mettre dans le contexte:

alors voila ,on realise la combustion de 4g de fer dans un flaconde 750ml d'02, ce qui forme de l'oxyde de fer (fe203)

la premiere question me demande d'ecrice l'equation de la reaction equilibrée:


ce qui fais : 4fe + 3o2 -----] 2fe2o3

mon probleme arrive ensuite...

on me demande de trouve les quantité de matiere (n) des 2 reactifs.

pour le fer je fais n=m/M n=4.0/55.8

la masse molaire du fer est 55.8 g.mol
mais comme dans la reaction equilibré je trouve 4fe...
es ce que je doit multiplier (M)55.8 x4 ...?



24.47=volume molaire a 25°

et pour le dioxygene je calcule n avec la formule n=v/vm
ce qui fais 0.75/24.47=0.03 mol
et la es ce que je multiplier le nombre de mol trouver par 3 comme dans l'equation j'ai trouver 3(o2)???

voila c'est tout, mais je doute beaucoup ;et sa influence enormement sur la suite de l'exercice.


merci beaucoup
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[invite9e588b1d]

mouais ,c'est vrai que c'est bête quand je me relie sa a l'air evidant tout d'un coup.
mais on peut dire que j'etait perplexe quandje me suis posé cette question.
merci de votre aide


probleme resolu.

[marsan09]

bonjour,
Dans ton équation, les coefficients des réactifs et du produit sont : 4, 3 et 2.
Ces coefficients sont des quantités de matière et leurs proportions doivent toujours être respectées.
Si la quantité de matière du fer est n, celle du dioxygène est 3*n/4, celle de l'oxyde de fer est n/2.
Ceci dit la combustion du fer dans l'oxygène donne du Fe3O4.