schéma de lewis

[invite9f31e17a]

bonjour,
j'ai essayé de représenter SO3, (cf. image) est ce correct?
Autre chose, qu'est-ce qu'une charge formelle? C'est la charge reçue à la suite d'une liaison dative?

Merci
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[invitebafe9fd8]

Salut,
Tu peux faire plus simple O=S(=O)=O

[Thrr-Gilag]

Non, ta forme ne comporte que 24 électrons, alors que SO3- doit en faire apparaitre 25.

La réponse est donc celle de rob29, avec un électron célibataire sur le souffre.

Tu peux voir un peu mieux ici aussi : http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cg...46119&Units=SI en rajoutant l'électron célibataire.

[HarleyApril]

avec un électron célibataire sur le souffre.

ne serait-ce pas
avec une paire d'électrons célibataires sur le soufre

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2ed47791]

La bonne réponse est celle de rob29 : chaque O est lié par une double liaison au S et il n'y a pas de charge formelle.

Il ne s'agit pas de SO₃^- ou de SO₃^2- mais de SO₃. Il y a 24 électrons à placer (12 doublets). Les réponses de Thrr-Gilag et d'Harley April sont donc erronées.

La structure proposée par bboop8 n'est pas complètement fausse mais elle est moins stable que celle de rob29 car elle présente le moins de charge formelle même si le S est hypervalent. Le soufre est facilement hypervalent (la sous-couche 3d peut se remplir).

[invitead0a9c62]

Bonjour,

Dans mon livre la molécule d'ozone O3 est représenté ainsi alors que moi j'avais plutôt mis à l'atome de droite une double liaison et de même pour l'atome de gauche. Ma représentation est elle fausse?