acide base / pile Na CL ?

[invite9de7ca63]

Bonjour les amis
bon j'avoue que je suis plutôt nulisime en chimie alors face à cet exo comment dire, c'est le flou artistique
Si quelqu'un avait l'aimabilité de m'aider j'en serrai ravit.

Données :
Ka (CH3COOH/CH3COO-) = 1,8 . 10^-5
Ka (NH4+/NH3) = 5,7 . 10^-10


On dispose de deux solutions :
(S1) : eau + 2.10-² CH3COONa
(S2) : eau + 2.10-² NH4Cl

a) Quelles sont les espèces ioniques apparaissant dans les deux solutions et quelles sont leurs propriétés acido-basiques ?

b)Ecrire les équilibres acido-basiques correspondant et leur bilant en utilisant l'avancement x de la réaction.

c)Quel est le pH de chacune de ces solutions ?

les solutions S1 et S2 sont placées dans une enceinte où règne une pression de H2 de 0,5bar. Dans chacune, on plonge un fil de platine.

d)Quelle réaction d'oxydo-réduction est ipliquée dans chaque solution ? Quel sera le potentiel de chaque électrode ?

e)Dans la pile ainsi constituée, quel sera le rôle joué par chaque électrode ? Quelle réaction s'y déroulera effectivement ?
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[HarleyApril]

Bonjour
Le but du forum n'est pas de faire les exercices.
Si tu as un problème ponctuel à un endroit, peut être qu'un forumeur pourra te décoincer !
Montre-nous ce que tu as déjà trouvé et où tu coinces.
Cordialement

[invite9de7ca63]

au risque de l'umiliation, j'ajouterai donc mes "réponses"

a) espèces ioniques :
S1 :
CH3COO- : base
OH- : base
H3O+ : acide
Na+ : acide

S2 :
NH4+ : acide
H3O+ : acide
OH- : base
Cl- : base

b) S1 : CH3COO- + H2O + Na+ --> CH3COOH + OH- + Na+
...à t0: 2.10^-2............2.10^-2....................10^-7
à l'equ: -x............................. ....+x...............+x

S2 : Cl- + NH4+ + H2O --> NH3 + H3O+ + Cl-
à t0:......2.10-²........................10^-7
à l'equ:....-x....................+x......+ x

on néglige le produit ionique de l'eau

c) Kb = [BH].[HO-] / [B-] = [CH3COOH].[HO-] / [CH3COO-] = 10^-14 / 1,8.10^-5 = 5,5.10^-11

en admetant que j'ai trouvé une valeur correcte :

x² / (2.10-² - x) = 5,5 . 10^-11
x² = 1,1 . 10^-13 - 5,5.10^-11x
x² + 5,5.10^-11x - 1,1 . 10^-13 = 0

d'où : delta = b² - 4ac = 3,025.10^-22 + 4,4.10^-13 = 4,40000003025.10^-13
là déjà j'avoue que la valeur me parait très étrange

x = -b - racine(delta) / 2a = comme ma calculette est morte et que celle de windows ne fait pas les racines, je ne peut pas donner de valeur

après on en déduit les concentration des différents ions

pH = -log [H3O+]

idem pour la solution S2

d) et à partir de là ça frise l'ésothérie :
S1 : CH3COOH + 1e- --> CH3COO-
S2 : NH4+ + 1e- -->NH3

ou bien je serrai aussi tentée de dire :
S1 : Na+ + 1e- --> Na(s)
S2 : Cl(s) + 1e- --> Cl-

quant au potentiel des éléctrodes, je nage dans le brouillard
J'ai bien une formule sous le coude mais il me faudrait le potentiel standard qui ne m'est pas donné

e) donnera à l'annode des e- la solution ayant le plus grand E, réaction d'oxydation, et inversement


Merci à ceux qui s'aurront m'aider