bonjour,tt lmonde,
pouvez vous m'aider a repondre à la question suivante en ce qui concerne le titrage acido-basique;
-calcul de PH: neutralisation d'un mélange acide fort+ acide faible par une base forte."expliciter les formules utilisées".
merci d'avance pour tte réponse
Je ne comprends pas trop ta question là....
slt
la question veut dire:"comment calculer le PH au cour de la neutralisation d'un ( melange d'acide fort + acide faible) par une (base forte)".
c à d les formules de calcule en foction des concentrations,avant le pt d'équivalance et au pt d'équivalance et aprés le pt d'équivalance.(la neutralisation quoi!!!)
merci d'avance pour les répenses
bonjour
ce que tu demandes correspond quasiment à un cours complet sur les pH
s'il y a des volontaires ...
merci de mettre des titres explicites
'help!help!' n'indique pas qu'il s'agit d'un problème de pH, malgré la présence répétée de ces lettres
pour la modération
Bonjour.Pas besoin de s'énerver...Envoyé par gumar14
slt
la question veut dire:"comment calculer le PH au cour de la neutralisation d'un ( melange d'acide fort + acide faible) par une (base forte)".
c à d les formules de calcule en foction des concentrations,avant le pt d'équivalance et au pt d'équivalance et aprés le pt d'équivalance.(la neutralisation quoi!!!)
merci d'avance pour les répenses
C'est calculatoire mais le principe de base est toujours le même :
- Tu écris les équations mises en jeu (sans oublier l'autoprotolyse de l'eau)
- Pour celles où il y une constante, tu l'exprimes en fonction des concentrations
- Tu établis l'équation vérifiant l'électroneutralité (toujours avec les concentrations)
- Tu établis l'équation vérifiant la conservation de la matière (avec les concentrations toujours)
Après c'est du "bidouillage" qui peut s'avérer fastidieux... mais en s'y prenant bien, on arrive à une équation en [H3O+] qui, si mes souvenirs sont bons, est du troisième degré et qui est simplifiable au second degré suivant le dosage : par exemple, en début de dosage, les HO - peuvent être ignorés...
Bon amusement
Duke.
PS : je ne connais pas ton niveau, j'espère ne pas utiliser un langage trop compliqué.
Sinon, il doit y avoir moyen de s'en sortir avec la méthode de réaction prépondérante (mais je ne l'ai jamais aimée...)
et pour toi, Duke, il y a une manière complètement différente de procéder, c'est de fixer le pH et calculer toutes les espèces
on peut ainsi établir la courbe de dosage sur Excel
slt tt lmonde
merci bcp pour les réponses Duke Alchimist et Harley April
t'a raison Harley April pour ce genre de titres c'est pas explicite.(c 1 façon 2 parlé koi).
pour répondre Duke j8 pharmacienne et je prépare un concour pr la spécialité c à dire que g oblier 1 peu la chimie analytique, g trouvé la solution mais ch8 pas sure est ce que je considere l'acide fort comme prédominant et j fé lé calculs ou je travaille avec les 2 cas ( acide fort prédomine p8 acide faible prédomine).voulez-vous me détailler les formules svp.pour etre sure.
meeeeeeeeeeeeeeeeeeeeerciiiiii iiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii iiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii iiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii
