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préparation d'une synthèse



  1. #1
    doran04

    préparation d'une synthèse


    ------

    bonjour j'ai un exo qui me pose problème....

    Données :
    Acide acétique : - formule brute : C2H4O2
    - Masse molaire M : 60 g.mol-1
    - Masse volumique (Ro) : 1.05 g.cm-3

    Alcool isoamilyque : - formule brute : C5H12O
    - Masse molaire M : 88 g.mol-1
    - Masse volumique (Ro) : 0.81 g.cm-3

    En vue de la synthèse d'un parfum, on doit préparer le mélange d'une mole d'acide acétique et d'une mole d'alcool isoamylique.
    Quels volumes V1 et V2 de chacun de ces réactifs, à l'état liquide à température ambiante, doit-on prélever???


    Jai trouver cette formule :

    V = M * N / Ro

    Le problème c'est qu'on a pas n , et qu'on ne peut pas le calculer car on n'a pas la masse??? donc je ne voit pas comment faire...
    Merci de vos réponses!

    -----

  2. #2
    dawodd

    Re : préparation d'une synthèse

    Bonsoir,

    On te dit qu'il faut 1 mole de chaque réactif donc tu à pas à calcluer n puisque qu'il est donné mais avec la masse molaire tu calcule la masse de chaque produit et dela avec la densite il ne te reste plus qu'a calculer les volume respectifs

  3. #3
    doran04

    Re : préparation d'une synthèse

    Citation Envoyé par dawodd Voir le message
    Bonsoir,

    On te dit qu'il faut 1 mole de chaque réactif donc tu à pas à calcluer n puisque qu'il est donné mais avec la masse molaire tu calcule la masse de chaque produit et dela avec la densite il ne te reste plus qu'a calculer les volume respectifs
    quelle est la formule? car avec la masse molaire je ne vois pas comment calculer la masse de chaque produit sans n??

  4. #4
    dawodd

    Re : préparation d'une synthèse

    Si tu regarde la masse molaire de l'acide acétique on te dit M = 60 g/mol

    Donc une mole d'acide acétique pése 60 g.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    doran04

    Re : préparation d'une synthèse

    ah mince !! merci de ton aide!! donc la je fais n = m/M

    puis aprés je fais V = n*M/ Ro

    pour trouver V1 et V2
    C'est bien ça ??

  7. #6
    dawodd

    Re : préparation d'une synthèse

    Le densite c'est la masse du produit divisée par le volume. la densite R0 = m/V déla tu trouve facilement V pas la peine de s'embete avec n

  8. #7
    doran04

    Re : préparation d'une synthèse

    donc cela revient a faire V = Ro *M ?

    cette formule me donnera le volume a prélever?

  9. #8
    dawodd

    Re : préparation d'une synthèse

    Attention dans c'est exercice M la masse molaire = m la masse du produit car on une mole de produit mais si on avait 2 mole m= 2M.

    Donc avoir trjs en tête que la densite est trjs la m/V

    On a la densite de l' acide acétique est de 1,05 g/cm3 cela veut dire que 1 cm3 d'acide pése 1,05 g donc pour trouver le volulue V1 de 60 g d'acide il faut faire V1= 60/1,05 = 57,14 cm3 d'acide Si je ne me suis pas tromper

  10. #9
    doran04

    Re : préparation d'une synthèse

    Citation Envoyé par dawodd Voir le message
    Attention dans c'est exercice M la masse molaire = m la masse du produit car on une mole de produit mais si on avait 2 mole m= 2M.

    Donc avoir trjs en tête que la densite est trjs la m/V

    On a la densite de l' acide acétique est de 1,05 g/cm3 cela veut dire que 1 cm3 d'acide pése 1,05 g donc pour trouver le volulue V1 de 60 g d'acide il faut faire V1= 60/1,05 = 57,14 cm3 d'acide Si je ne me suis pas tromper
    merci monsieur
    au moins ça va m'aider

  11. #10
    dawodd

    Re : préparation d'une synthèse

    De rien mais si l'on veut resume le tout on a Ro = m/V et n= m/M

    Et on arrive à V =nM/Ro avec n étant le nombre de mole.

    Voilà j'espère ne pas m'être planté.

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