Equation des gaz parfaits et masse volumique

[invitebf3e5945]

Bonjour,

Je n'arrive pas à résoudre cette exercice !

On considere une masse m de gaz molaire M ds un recipient de volume Vo, à la pression po et à la temperature absolue To

1. Donner l'expression de la masse volumique de ce gaz en fonction de po, Vo et de M

2. comment varie la masse volumique de ce gaz quand sa pression augmente à temperature constante? Quand sa temperature augmente à pression constante?

3. A la temperature To et la pression po, comparer les masses volumiques du dihydrogène H2 et du dioxygene 0²

4. determiner la masse volumique di diazote N2 à 20 degrés celsius lorsque sa pression est égale à la pression atmosphérique normale


J'arrive juste à masse volumique = PM/RT

Merci d'avance pour votre aide
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[HarleyApril]

tu as bon (aux notations près, car l'énoncé n'a pas P, mais Po etc)
avec cette formule, si la pression augmente, que fait la masse volumique ?
masse volumique = Po*constante
et la constante est positive
donc, si Po augmente, la masse volumique augmente
et si la température augmente ?
masse volumique = constante/Vo
et la constante est positive
donc, si Vo augmente, on divise plus ...

la suite est de la même veine

bonne continuation

[invitebf3e5945]

J'ai pas trop compris ! D'abord, il faut donner l'expression avant de pouvoir réfléchir prévision !? de si on augmente, ça et ça !

Les notations sont bonnes !

[HarleyApril]

la loi que tu établis te permets de faire les prévisions

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitebf3e5945]

mais elle ne répond pas à la question 1 !

[HarleyApril]

en effet, mais ce que tu obtiens à la place te permet de faire toute la suite du problème
j'ajoute que selon ton énoncé, la température n'interviendrait pas, tu ne pourrais alors pas faire la suite du problème
ça sent la coquille

[invitebf3e5945]

Justement, donc on ne peut pas trouver de formule de masse volumique avec comme parametre po, Vo et de M ??

[invited641e6a9]

Ben je pense que tu à bien répondu

si je prend l'équation des gaz parfait j'ai PV=nRT la masse volumique est le rapport m/V si j'appelle la masse volumique µ j'ai bien µ = MP/RT ou m/V=MP/RT

Mais attention ne pas confondre la masse volumique avec la densite.
Car pour les corps solide et liquide la densité est prise par rapport à l'eau qui a une densite de 1 donc pour les corps solides et liquides la masse volumique et égale à la densite. Donc pour les solides et liquides la confusion ne dérange pas.
Mais pour un gaz la densité est par rapport à l'air et la densité de l'air à 0° et à 1 bar est de 1,293 g/l donc là la masse volumique n'est plus égale à la densite.