équation des gaz parfaits

[invite96715048]

Bonjour, j'ai un soucis en ce qui concerne l'équation des gaz parfait. Ma prof nous a donné l'équation, mais ne nous a rien expliqué, et le TP est a finir pour demain, et je bloque sur ce dernier exercice.
Le truc que je ne comprend pas, c'est dans l'équation, sa me parait pas logique (je suis en première S, mais j'avoue que j'ai vraiment du mal sur ce calcul, une fois que je saurais comment faire ça ira, mais là, je n'ai pas la méthode)

On considère le dihydrogène comme un gaz parfait : à l'aide de l'équation des gaz parfaits, déterminer le volume molaire correspondant dans les conditions de l'expérience.
Equation des gaz parfaits : PV = nRT
R : constante des gaz parfaits : R = 8,31 U.S.I (Unité du Système International)
P : Pression atmosphérique : P= 1008 hPa
T : Température de la salle : T = 23,5°c → 296,5 K
n : Quantité de matière : n = 8,2.10^-4 mol
V : Volume de gaz : V = 20 cm3

voilà, vous possédez les mêmes infos que moi. En développant le calcul, je trouve :

1,008.10^5 x 2.10^-5 = 8,2.10^4 x 8,31 x 296,5

Et c'est là que je bloque, car une équation avec des résultats des deux cotés et pas d'inconnue ....

Je sais que je me trompe quelque part, mais où Oo je sais pas.

Si vous pouviez éclairer ma lanterne se serait pas mal.
Merci

Clement
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[invite7094fe3d]

Hmm.

Je ne sais pas trop.
J'ai eu pratiquement le même exercice et je me suis juste servi de Vm = V/n
Dans ton cas cela fait Vm = 0.020/8,2.10^-4 = 24 L.mol-1

Mais tu dois probablement utiliser l'équation des gaz parfaits si on te le dit.

Edit : Oui en effet en me relisant, je remarque que ma réponse ne sert à rien, dsl^^

[HarleyApril]

bonjour
on ne te demande pas de vérifier la formule, mais de calculer le volume molaire dans les conditions de l'expérience
tu as quel volume ?

 Cliquez pour afficher

change de lunettes, Harley, c'est dans l'énoncé, c'est 20mL

tu as combien de moles ?

 Cliquez pour afficher

c'est pas possible, Harley, tu sais pas lire ou quoi, il y a marqué 8,2*10^-4

et pour une mole ça fait combien ?

 Cliquez pour afficher

là est tout le calcul à réaliser, en faisant gaffe aux unités

bonne continuation

[HarleyApril]

Hmm.

Je ne sais pas trop.
J'ai eu pratiquement le même exercice et je me suis juste servi de Vm = V/n
Dans ton cas cela fait Vm = 0.020/8,2.10^-4 = 24 L.mol-1

Mais tu dois probablement utiliser l'équation des gaz parfaits si on te le dit.

Edit : Oui en effet en me relisant, je remarque que ma réponse ne sert à rien, dsl^^

mais si !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite96715048]

Je suis blazé car je sais que c'est un truc bête qui fait que je comprend pas. Bah je vais prendre votre formule dans ce cas là, car j'ai pas envie de rendre l'exercice incomplet.

Si jamais quelqu'un trouve ... merci d'avance lol

[invite96715048]

Merci HarleyApril, je vais essayer

Je poste ma réponse quand je trouve

[invite96715048]

La solution serait donc :

n = P x V/R x T
= 1,008.10^5 x 20 / 8,31 x 296,5
= 20,8 / 2463,9
= 8,4.10^-3 mol

Ai-je tort ?

[HarleyApril]

tu crois vraiment qu'un volume molaire s'exprime en mol ?
je suppose que ce serait plutôt en L/mol
qu'en penses-tu ?
et que penses-tu de la réponse de cannot ?

[invite96715048]

Oui erreur de ma part c'est en L.mol-1
Ensuite pour la méthode de Cannot, la méthode n'est en effet pas la même, mais le résultat me parait plus réaliste ... snif je sais plus où j'en suis

[HarleyApril]

relis mon post après le diner
puis celui de cannot
et tu verras que c'était trop simple !

bon appétit

[invite96715048]

En me relisant j'ai remarqué que j'avais fait une erreur d'unités :

n = P x V/R x T
= 1,008.10^5 x 20 (!!!) / 8,31 x 296,5
= 20,8 / 2463,9
= 8,4.10^-3 mol

n = P x V/R x T
= 1,008.10^5 x 0,020 / 8,31 x 296,5
= 20,8 / 2463,9
= 8,1.10^-6 L.mol-1

Se résultat normalement respecte les unités, mais ne me parait pas très logique pour autant.

[HarleyApril]

n est un nombre de mol
or, tu cherches un volume molaire
il s'agit donc de n/V
comme tu as n et V, je ne vois pas pourquoi aller chercher plus loin !