problèmeS en thermochime

[invite89508bf4]

bonsoir à tous !
j'ai de gros problèmes au niveau de la thermochimie car on n'a pas vraiment eu de cours l'année dernière et là on a déjà un DM dessus ^^
1er problème : lors d'une combustion, y a t-il forcément un dégagement de CO2 ? si non, quelle est la réaction type pour une combustion ?
2nd problème : je ne comprends pas comment calculer les énergies de liaison. par exemple, je veux calculer l'énergie de liaison entre C-H dans le méthane. Dans mon équation principale (à savoir CH4--> C(graphite)+4H(gaz) ) , y a til une importance à placer CH4 dans les réactifs ou dans les produits ?
merci beaucoup de votre aide !
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[invite103b4423]

Salut, en générale tu vas avoir une équation type: 4C(s) +2H2(g)=CH4(g). La tu calcules l'energie de liaison la plupart du temps en sachant l'enthalpie de formation . Puisque tu sais que :

enthalpie de formation=4xenergie de liaison C(graphite)+ 2energie de liaisons de H-H+ 4 x(enthalpie de formation de la liaison C-H). A partir de la, suivant ce que tu n'as pas tu obtiens donc une des energies de liaisons. Il faut toujours bien faire attention que l'energie de liaison soit positif et l'enthalpie de formation c'est négatif. Le faite que CH4 soit dans les produits ou pas n'a pas trop d'importance parce que la il faudra faire un autre raisonnement mais en générale , on essaye de partir des élements initiales pour constituer le composé et non le contraire.

Pour la combustion , tu as un élement X: xX+yO2=tCO2 +zH20 . Une combustion est une réaction exothermique et par conséquent possède une enthalpie de réaction négative.

NB: l'opposé d'un enthalpie de formation , c'est l'enthalpie de liaison

Cordialement

[invite89508bf4]

oki ! merci beaucoup ! je pense avoir compris l'essentiel. je vais tenter les exercices maintenant ! espérons que ça marche