Ethanol anhydre et dosage
Bonjour à tous
Est-ce quelqu'un connaitrait différentes méthodes de dosages?? j'en ai trouvé deux: dosage par conductimétrie et par colorimétrie mais je n'en trouve pas d'autre.
Je voudrais également savoir l'équation de réaction du sodium avec l'éthanol anhydre car je n'arrive pas à la trouver.
Merci beaucoup
2 Na + 2 C2H5OH --> H2 + 2 C2H5ONa
merci beaucoup mais en ce qui concerne les dosges pourriez vous m'en proposer d'autres merci
Dosage de quoi ? D'eau dans l'alcool ? D'alcool dans l'eau ? Autre chose ?
En fait voila l'explication: on fait réagir du sodium avec de l'alcool anhydre puis on ajoute de l'eau et quelques gouttes de phénolphtaleine. on procéde au dosage de cette solution par une solution aqueuse d'acide chlorhydrique. La question est alors: "comment peut-on suivre la réaction de dosage autre que celle décrite au dessus et qui sont couramment utilisées?"
J'ai pensé à la conductimétrie ou bien par phmétrie mais je ne sais pas si c'est juste et surtout si sa répond bien a la question.
Quand on rajoute de l'eau à ta solution contenant C2H5ONa, cette eau réagit et détruit C2H5ONa selon :
C2H5ONa + H2O --> C2H5OH + NaOH
Si j'ai bien compris, tu titres la solution obtenue par HCl. Donc en fait tu titres une solution de NaOH par HCl. Ta solution contient aussi de l'éthanol C2H5OH, mais ce produit ne gène pas la réaction :
NaOH + HCl --> NaCl + H2O
Tu peux faire ton titrage par conductimètrie. Mais le plus simple est simplement d'observer le moment où la solution se décolore. Car la phénolphtaléine est rose en présence de NaOH (ou de ions OH-), et incolore en milieu acide.
Variante. Tu peux rajouter un autre indicateur que la phénolphtaléine, comme le bleu de bromothymol, ou tant d'autres...
merci beaucoup. J'aimerai savoir une dernière chose après j'arrêteje ne comprend la phrase "l'aluminium peut-être "attaqué" par une solution basique aqueuse". En fait je ne comprend pas le terme d'"attaqué" et lorsqu'il parle de solution basique aqueuse c simplement du H2O?
Si tu trempes un morceau d'aluminium métallique dans une solution de NaOH, qui est une base forte, il va se produire une réaction chimique rapide, qui ronge l'aluminium et finit par le faire disparaître. Il se produit en même temps un dégagement de gaz Hydrogène H2. Et l'aluminium est transformé en aluminate de sodium, selon l'équation :
2 NaOH + 2 Al + 2 H2O --> 2 NaAlO2 + 3 H2
On dit donc que l'aluminium est "attaqué" par les bases comme NaOH.
merci mais en ce qui concerne la solution aprés réaction est-ce qu'elle change de couleur ou bien elle reste limpide?
est-ce que vous pourriez me renseigner aussi sur le nombre d'oxydation possible de l'aluminium?
En principe la solution est limpide. En réalité, elle ne l'est pas, car l'aluminate de sodium subit une hydrolyse légère dans l'eau. Une petite partie (peut-être 1%) se décompose dans l'eau en produisant de l'hydroxyde d'aluminium Al(OH)3 qui est insoluble dans l'eau, selon :
NaAlO2 + 2 H2O --> Al(OH)3 + NaOH
La solution est donc trouble, mais elle reste incolore.
L'aluminium n'a qu'un seul degré d'oxydation, c'est +3.
