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besoin d'aide exo chimie terminale



  1. #1
    jeannop

    besoin d'aide exo chimie terminale


    ------

    l'eau oxygennee ( solution aqueuse de peroxyde d'hydrogene) est une espece oxydante se decomposant selon la formule: 2H2o2= O2 + 2H2o
    Afin d'étudier la cinétique de cette reaction, on prepare 10 bechers contenant chacun V0=10,0 mL d 'une solution aqueuse d'eau oxygenee de concentration C0 = 8,9 * 10^-2 mol.L. Cette concentration constitue la concentration initiale a la date t=0
    A une date t:
    -on place l'un des bechers dans de l'eau glacée, puis on acidifie le contenu du becher en ajoutant quelques goutte d'acide sulfurique concentré;
    -on dose l'eau oxygéné restant dans le becher a l aide d'une solution de permanganate de potassium ( K+ + MnO4 - ) , de concentration C1=2,0*10^-2 mol.L . l'equation de la réaction de dosage s'écrit:
    2 MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2 Mn^2+ + 5O2 + 8H2o
    Soit V1 le volume de permanganate de potassium versé a l 'equivalence.

    1) Pourquoi place t-on le becher dans l'eau glacée avant de proceder au dosage?( je pense que c'est pour diminuer l'avancement de la réaction ?)
    2)Etablir une relation entre les quantités de matiere d'eau oxygenee restant en solution a la date t, nH2o2, et la quantité d'ion permanganate nMno4-, necessaire au dosage
    3) En deduire l'expression de la concentration (h2o2) en eau oxygenee a la date t en fonction de C1 , v0 et V1
    4)exprimer la quantité de matiere deau oxygenee n H2o2 restant a la date t dans le melange reactionnel en fonction de la quantité de matiere initiale , n0 H2o2 et de l'avancement x, de la reaction de decomposition de l'eau oxygenee dont on rappelle l'equation:
    2H2o2 = O2 + 2h2O

    merci de bien vouloir m'aider je sais pas du tout comment m'y prendre

    jean

    -----

  2. #2
    Matthy

    Re : besoin d'aide exo chimie terminale

    Tu rajoute de l'eau glacée dans ton becher afin de réaliser un blocage cinétique en abaissant la concentration et en abaissant la températures (ce sont 2 facteurs cinétiques)

  3. #3
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : besoin d'aide exo chimie terminale

    bonsoir
    commence par écrire l'équation de la réaction de dosage (si tu n'arrives pas à l'équilibrer, il sera peut être utile d'écrire les deux demi équations redox)
    fais ensuite un tableau d'avancement
    NB, dans les "questions récurrentes en chimie" il y a les explications pour équilibrer les réactions redox et pour faire un tableau d'avancement
    Bonne continuation

  4. #4
    VJac78

    Re : besoin d'aide exo chimie terminale

    1) L'eau glacée n'est pas à mettre dans le bécher mais autour du becher. En règle générale la vitesse d'une réaction chimique augmente quand la température augmente. C'est quelque chose qu'il faut retenir. En augmentant la température, on augmente l'agitation des molécules, on augmente l'énergie fournie au système ; cela facilite la réaction. Il faut retenir que l'avancement (à la in de la réaction), lui, n'est pas influencé par la température. Si une réaction doit se faire ou pas, si elle doit être totale ou pas, cela ne dépend pas de la température. La température n'influence que la vitesse (parfois, la vitesse est tellement faible que ça peut prendre des lustres si on ne chauffe pas). La température influence la cinétique (la vitesse) mais pas la thermodynamique (l'avancement final).

    A un temps t, tu dose H2O2 avec KMnO4. A l'équivalence (quand les dernières molécules de H2O2 viennent tout juste de réagir avec MnO4-), les réactifs sont introduits dans le proportions stoechiométriques. Tu dois trouver combien de KMnO4 il faut pour réagir avec le H2O2 à doser (le H2O2 qui reste après un temps t).

  5. A voir en vidéo sur Futura

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