Incertitude absolue
Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 12 sur 12

Incertitude absolue



  1. #1
    invite53e9773b

    Incertitude absolue


    ------

    Bonjour,

    comment dois-je faire pour calculer l'incertitude absolue d'un dosage?

    -----

  2. #2
    moco

    Re : incertitude absolue

    Il n'y a que toi qui puisse le dire.
    Est-ce que tu estimes que le dosage est précis à une goutte près ? Si oui, l'incertitude est égale au volume de la goutte, donc 0.05 mL. SI tu estimes qu'il y a doute sur 2 gouttes, l'incertitude est de 1.0 mL

  3. #3
    invite2313209787891133
    Invité

    Re : incertitude absolue

    L'incertitude absolue est la somme de toutes les incertitudes; ce n'est pas seulement la précision du dosage en elle même.
    Pour la determiner il faut determiner les incertitudes chaque fois fois qu'une mesure est effectuée (volume de la prise d'echantillon, pesée eventuelle des reactifs, pureté des reactifs, incertitude de la burette, sur le volume est la lecture etc).

  4. #4
    invite53e9773b

    Re : incertitude absolue

    oui mais pour la masse j'évalue comment l'erreur de la mesure et pour la masse moléculaire comment je sais l'erreur?

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invite86f8da62

    Re : incertitude absolue

    Salut,

    Pour ta masse, tu prend l'incertitude de ta balance
    Pour ta masse molaire, je sais pas trop, lorsque je faisais dosages, soit on la négligeait, soit on prenait comme incertitude le nombre de chiffre après la virgule de la valeur donnée

    En espèrant t'avoir aidé

  7. #6
    invite53e9773b

    Re : incertitude absolue

    pour ma masse moléculaire j'ai 176,13 donc l'incertitude c'est 0,13?

  8. #7
    invite53e9773b

    Re : incertitude absolue

    Et pour calculer l'incertitude sur une concentration, je fais comment?

  9. #8
    invite5e2d695b

    Re : incertitude absolue

    il faut utiliser les relations suivantes :

    Si c = a + b -----> Δc = Δa + Δb
    Si c = a − b -----> Δc = Δa + Δb

    Si c = a * b -----> Δc/c = Δa/a + Δb/b
    Si c = a / b -----> Δc/c = Δa/a + Δb/b

  10. #9
    invite2313209787891133
    Invité

    Re : incertitude absolue

    Pour ma part je calcule l'erreur en pourcentage sur chaque valeur (par exemple pour ta masse molaire tu as 176.13; je prend (0.01/176.13)*100 = 0.006%).
    J'additionne tous les pourcentages obtenus, ce qui donne l'erreur relative.

    En multipliant cette erreur relative par ta mesure tu obtiens ton erreur absolue.

  11. #10
    invite2ed47791

    Re : incertitude absolue

    Lorsque l'incertitude n'est pas précisée pour une valeur, il faut considérer que l'incertitude absolue est de "1 sur le dernier chiffre".
    Exemples:
    a=173,16 Δa=0,01
    b=173,2 Δb=0,1
    c=0,001 Δc=0,001
    d=0,0010 Δd=0,0001
    g=123456 Δg=1
    e=1,23.10^5 Δe=1000
    f=13 Δf=1

  12. #11
    invite53e9773b

    Re : incertitude absolue

    bonjour,
    si j'ai une concentration de 0,0498 donc l'incertitude c'est 0,0005?

  13. #12
    invite5e2d695b

    Re : Incertitude absolue

    ça dépend du matériel que tu as utilisé pour obtenir cette concentration :
    - incertitude sur ta fiole jaugé
    - incertitude de ta pipette si tu as prélevé un liquide ou incertitude de ta balance si tu as pesé un solide

    Tu as C = n / V

    si tu as pesé un solide ---> C = m / (V x M)

    Tu dois d'abord cherché l'incertitude sur V x M en utilisant la formule suivante :
    Si c = a * b -----> Δc/c = Δa/a + Δb/b

    Ensuite tu dois chercher l'incertitude sur m / (V x M) en utilisant la formule suivante :
    Si c = a / b -----> Δc/c = Δa/a + Δb/b

Discussions similaires

  1. incertitude absolue
    Par invite21e3b967 dans le forum Physique
    Réponses: 2
    Dernier message: 02/09/2008, 19h56
  2. incertitude absolue resistance
    Par invite865f8bfa dans le forum Physique
    Réponses: 12
    Dernier message: 03/07/2008, 21h41
  3. incertitude absolue
    Par invite6ac59697 dans le forum Physique
    Réponses: 5
    Dernier message: 25/09/2007, 17h28
  4. Réponses: 4
    Dernier message: 28/09/2006, 20h56
  5. Incertitude absolue - Calcul ?
    Par invitec205a106 dans le forum Chimie
    Réponses: 6
    Dernier message: 07/01/2006, 23h46