Bonsoir,
Je suis en IUT mp en première année et je dois préparer ce TP:
On dispose d'une fiole jaugée de 100 mL contenant un mélange d'acide, dont on sait que le contenu a été fabriqué à partir d'une solution mère de H2SO4 0.05 mol/L. Ce que l'on ne connaît pas, ce sont les volumes mères de chaque solution qui ont été mélangés. On doit déterminer ces deux volumes inconnus en effectuant le dosage du mélange par pH-métrie avec une solution de soude.
Pour la manip: on complète la fiole de 100 mL avec de l'eau distillée (quel est l'intérêt?) et on en prélève 50mL comme prise d'essaie dans un bécher pour un dosage. Une solution titrante de NaOH à 0.1 mol/L sera introduite dans la burette.
Ensuite pour l'exploitation on nous demande lequel des deux acides est dosé en premier, en second.
Je pense que l'acide H2SO4 est dosé en premier car son Ka est plus elevé il se dissocie plus rapidement (10²>0.000014)
Après avoir tracé pH=f(V de NaOH) on doit déterminer le pKA de l'acide faible.
on nous donne
Ka=[A-][H3O+]/[AH]
Pour Vb<Ve : [AH]restant=CaVa-CbVb/Va+Vb=Cb(Ve-Vb)/Va+Vb
[A-] formé=CbVB/Va+Vb
[H3O+]=KaCb (Ve-Vb)/CbVb=Ka(Ve-Vb)/Vb
et donc Vb[H3O+]=Vb10^-pH=Ka(Ve-Vb)
D’où PKa=-log (Vb-10^-pH/Ve-Vb). Cette expression est elle correcte?
Puis on doit calculer les concentrations des 2 acides dans la prise d'essai de 50 mL; et là je bloque.
Merci de votre bienveillance
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Re : TP dosage pH métrie de mélanges
