Suivi Spectrophotometrique

[inviteb57a0237]

Bonjour ^^

J'ai une ou deux petites questions concernant un TP sur la cinétique chimique.

Voici le mode opératoire :

Regler la longueur d'onde a 480nm. Faire le blanc.
Mélanger dans un bécher :
10,0 mL de solution de iodure de potassium (K+I-) à 1,0.10^-1 mol.L-1
10,0 d'acide sulfuriquee à 1 mol.l-1
8,0 d'eau distillée.

A la date t=0s ajouter 2,0 mL de solution H2O2 à 0,1 mol.L-1.


Voici les questions que j'ai :

Etablir la relation entre les ions iiodure et l'eau oxygénée.

Je trouve ceci H2O2 +(2I-) + (2H3O+) = I2 + 4H2O

Seulement je n'arrive pas à caser le K+ de potassium dans cette équation =/

Puis je dois faire un tableau d'avancement.

La on sa coince niveau compréhension c'est : Tracer le graphe x=F(t). Comment peut-on tracer un graphe avec l'avancement Oo ?



Si quelqu'un avait l'aimable gentilesse de répondre à mes questions ce serait gentil de sa part ^^

Merci d'avance. Cordialement, Maximee94
-----

[invite2313209787891133]

Bonjour

L'ion K+ est spectateur dans cette réaction; il n'intervient pas.

Pour le tableau d'avancement tu vas mesurer des valeurs d'absorbance au fil du temps. Ces valeurs sont directement reliées à la concentration en iode, qui va colorer la solution en brun. En traçant les points sur un graphe tu peux donc montrer l'évolution de la réaction.

Tu vas constater une augmentation rapide de l'absorbance, puis de plus en plus lente. Au bout d'un certain temps l'absorbance ne varie plus; on considère que la réaction est terminée.