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Concentration molaire



  1. #1
    zelie44

    Concentration molaire


    ------

    Bonjour,
    j'ai un exercice de chimie que je ne comprends pas .
    Est ce que quelqu'un pourrait m'aider svp:

    voici l'ennoncé:

    On réalise des solutions étalon à partir d'une solution S0 de sel de Mohr (NH4)2Fe(SO4)2, 6 H2O de concentration molaire
    C0= 1,0 mmol.L-1 en soluté apporté.


    1) Determiner la concentration molaire effective en ions fer (II) dans la solution S0.

    2) Dans une série de fioles jaugées identiques de 50ml, on introduit un volume VS0 de solution S0 . On y ajoute 10,0 ml d'orthophénanthroline. Chaque fiole est ensuite complétée avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge.
    Determiner les concentrations molaires en ions Fe2+ dans chacune des fioles en mmol.L-1 :
    Fiole 1 VS0 = 1ml
    Fiole 2 2ml
    Fiole 3 3ml
    Fiole 4 4ml
    Fiole 5 5ml

    j'ai 2 formules mais je ne sais pas comment les utiliser:

    C(A) = n(A) / V

    [X] = n(X) / V

    Merci à tous ceux qui voudront bien m'eclairer

    -----

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  3. #2
    moco

    Re : concentration molaire

    La concentration en ion Fe(II) est la même que celle du sel de Mohr, puisque une molécule de sel de Mohr donne 1 (et non pas 2 ou 3) ions de Fer en se dissolvant.

    Dans la fiole 1, le fer est dilué dans 50 fois plus d'eau que dans So. Donc sa concentration est 50 fois plus faible, et vaut :
    C = 10-3 mol·L-1 : 50 = 2 10-5 mol·L-1.

    Dans la fiole 2, la concentration est 2 fois plus grande qu'en fiole 1.

  4. #3
    zelie44

    Re : concentration molaire

    merci pour la réponce. Mais je ne comprends pas comment le fer peut etre 2 fois plus dilué alors que pour le meme volume on en met 2 fois plus?

  5. #4
    moco

    Re : concentration molaire

    Le fer n'est pas 2 fois plus dilué. C'est même exactement le contraire. Il est deux fois plus concentré, en fiole 2 qu'en fiole 1

  6. #5
    zelie44

    Re : concentration molaire

    oui merci je m'etais rendu compte de mon erreur... mais alors, quel calcul dois-je faire pour passer la concentration molaire de la solution S0 à celle de la solution S1? je crois ne pas avoir compris pourquoi elle est 50 fois plus diluée

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    dookie

    Re : concentration molaire

    tu utilise la formule générale :

    C(Fe2+) = n(Fe2+)apporté / V(total)

    Soit C (mol.L-1) = (V0 x VS0) / 50.10-3

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  10. #7
    dookie

    Re : concentration molaire

    j'ai noté V0 au lieu de C0

    c'est cette formule
    C (mol.L-1) = (C0 x VS0) / 50.10-3

  11. #8
    zelie44

    Re : concentration molaire

    merci beaucoup pour la formule. dois-je convertir Vso en Litre?

  12. #9
    dookie

    Re : concentration molaire

    oui car Co est exprimé en mol/L ou alors tu peux l'exprimer en mL à condition de mettre le volume de ta fiole aussi en mL

    ta formule deviendrait :

    C (mol.L-1) = (C0 x VS0(mL)) / 50
    Dernière modification par dookie ; 09/10/2008 à 21h40.

  13. #10
    zelie44

    Re : concentration molaire

    ça donnera C = (10-3 x 10-3 )/50 x 10-3

  14. #11
    dookie

    Re : concentration molaire

    Oui pour la fiole 1 c'est parfait, tu as converti les mmol.L-1 en mol.L-1 et les mL en L


  15. #12
    zelie44

    Re : concentration molaire

    merci donc pour les autres fioles je multiplie la concentration de la première par 2 ,3 ....

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  17. #13
    dookie

    Re : concentration molaire

    ta concentration sera ainsi exprimé en mol.L-1

    Si tu veux exprimer ta concentration en mmol.L-1, soit tu fais la conversion, soit dans la formule tu utilises C0 en mmol.L-1 (= 1 mmol.L-1), VS0 en mL (= 1 mL pour fiole 1) et le volume de ta fiole (50 mL) en mL également

  18. #14
    dookie

    Re : concentration molaire

    Citation Envoyé par zelie44 Voir le message
    merci donc pour les autres fioles je multiplie la concentration de la première par 2 ,3 ....
    oui car dans la formule génaral, tu vois que multiplier VS0 par 2 (par exemple) revient au même que multiplier le résultat par 2

    idem pour les autres

  19. #15
    zelie44

    Re : concentration molaire

    oui on obtient 2 x 10-2 mmol.L-1

  20. #16
    dookie

    Re : concentration molaire

    pour la fiole 1 oui
    ensuite
    [fiole 2] = [fiole 1] x 2
    [fiole 3] = [fiole 1] x 3
    [fiole 4] = [fiole 1] x 4
    [fiole 5] = [fiole 1] x 5

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