un exo niveau DUT mais avec une erreur je pense...

[invitef5d25cf9]

Bonjour à tous, je suis un petit nouveau ici!!!, j'ai cherché mais je n'ai rien trouver qui puisse répondre à la question de mon énoncé.
Il est dit:
On mélange X mL d'une solution de HCl à Y mol/L avec Z mL d'acide acétique, a P mol/L. Calculer le pH du mélange.

Je ne donne pas les valeurs du sujet, je compte le faire moi même, ce que je ne voit pas, c'est comment un acide fort (HCl) peut réagir avec un autre acide (ici CH3COOH).
Et si c'est possible pourriez vous m'aider...
Merci d'avance cordialement, un tit jeune perdu dans son énoncé
PS: excusez moi pour les fautes d'orthographes!!
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[invite2313209787891133]

Bonjour
L'acide fort ne réagit pas avec l'acide faible, mais il est évident que les quantités de chaque acide détermineront si l'un ou l'autre est dominant; par exemple si il n'y a qu'une goutte d'HCL dans 1 litre d'acide acétique pur l'influence de HCL sera presque négligeable.

[invitef5d25cf9]

et bien , les quantités de matière sont les suivantes:
n(HCl)=4*10^-4mol
n(CH3COOH)=10^-2mol
cela veut donc dire que l'on ne tiens pas compte de la concentration en HCl, si j'ai bien compris le raisonnement... merci beaucoup dudulle de ton aide en tout cas
amicalement mathieu

[invite2313209787891133]

Je n'ai pas dis qu'il ne fallait pas tenir compte de la concentration en HCL si celle ci est plus faible, mais qu'elle pouvait devenir négligeable si la différence de concentration est grande.
Pour être rigoureux il faut calculer la concentration en ions H3O+ apportée par HCL en considérant qu'il est totalement dissocié, puis calculer la quantité supplémentaire d'ions H3O+ apportés par l'acide acétique en utilisant la valeur de pKa associée à cet acide.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitef5d25cf9]

ah d'accord, j'avais pas tout compris, j'ai le cerveau lent...
je te remercie beaucoup Dudulle
merci beaucoup et à bientôt!!!