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j´ai un exo en chimie à faire



  1. #1
    fraidoux

    Question j´ai un exo en chimie à faire


    ------

    Bonjour, j´ai un exo en chimie à faire :

    On introduit ds un becher 50 mL d´une solution de permangagante de potassium (concentration c = 0.20 mol/L ) et 50 mL d´une solution d´acide sulfurique ( concentraation c = 0.20 mol/L). On place le bécher sous agtiation magnétique. A l´instant t = 0, on ajoute 1.0 mL de propan-2-ol au contenu du bécher. On prélève alors rapidement huit fois un volume v = 1.0 mL du mélange, que l´on place ds 8 petits béchers.

    - à l´instant t(1) = 1 min, on ajoute 40 mL d´eau glacée ds l´un des bechers.
    - on dose ensuite les ions permangagante restant par une solution de sulfate de fer II de concentration c´ = 0.50 mol/L et on relève le volume équivalent V´(e).
    - on recommence les opréations précédentes à différents dosages.

    Données :
    - couples oxydants/récudteurs intervennants :
    - Fe(2+) / Fe(3+)
    - MnO4(-) / Mn(2+)
    - CH3-CO-CH3 / CH3-CHOH-CH3



    1) Ecrire l´équation de la réaction (1) d´oxydation du proan-2-ol (CH3-CHOHO-CH3) par les ions permanaganate.

    2) Ecrire l´équation de la réaction (2) de titrage entre les ions fer II et les ions permanaganate.

    3) Dresser le tableau d´avancement de la réaction (2). En déduire l´expression de n(MnO4-) quantité d´ions permanaganate restant à l´instant t dans les 100 mL de mélange réactionnel, en fonction de c´ et V´(e).

    Pour les premières questions, j´y ai réussi mais
    je bloque sur cette dernière question, je ne vois pas comment faire pour l´expression de n(MnO4-). Si quelqu´un peut m´aider.

    -----

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  3. #2
    dookie

    Re : j´ai un exo en chimie à faire

    l'équation de dosage est
    MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ -----> 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

    d'après l'équation bilan tu vois qu'il te faut 5 fois plus de Fe2+ que de MnO4-

    Donc lorsque tu auras ajouté nFe2+ tu aura dosé 5 fois moins de MnO4-

    soit nMnO4- = 1/5 nFe2+ ajouté = 1/5 x C' x V' (car n' = C' x V')

  4. #3
    Reload

    Re : j´ai un exo en chimie à faire

    J'ai regardé rapidement ton exercice et si tu as reussi les deux premieres questions la 3eme devrait aller toute seule. je m'explique :
    lors de la premiere equation on te fait ecrire une reaction red/ox celle de la 1ere reaction et donc de la creation de Mn2+
    Lors de la deuxime reaction on consome du Mn2+
    a ton avis d'ou provient t-il?

    je te laisse reflechir un peu a la question

  5. #4
    fraidoux

    Re : j´ai un exo en chimie à faire

    Mn2+ provient du premiere réaction

  6. #5
    dookie

    Re : j´ai un exo en chimie à faire

    lors de ta seconde réaction tu ne dose pas Mn2+ mais MnO4- restant (la quantité qui n'a pas réagit !=

    Tu dois donc considérer la réaction que tu as trouvé dans ta question 2) (réaction de MnO4- avec Fe2+)

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    dookie

    Re : j´ai un exo en chimie à faire

    voir post 2

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  10. #7
    fraidoux

    Re : j´ai un exo en chimie à faire

    oui c'est claire c'est ca l'equation de dosage MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ -----> 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

  11. #8
    fraidoux

    Re : j´ai un exo en chimie à faire

    MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ -----> 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
    cette equation veux dire que pour fare disparaitre 1MnO4- il faut 5fe2+
    donc : n(MnO4-)=x n(fe2+)/5=x

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