pH du mélange de deux solutions

[invite9d710677]

Salut à tous !
Voilà j'ai un problème concernant un calcul de pH.

J'ai calculé le pH de deux solutions :

une du type 2AH+- = AH2+ + A-
et l'autre AH2+ + H2O = H3O+ + AH+-
(c'est un ampholyte)

ensuite on mélange les deux solutions, je trouve comme réaction prépondérante A- + H30+ = H2O + AH+-
J'ai trouvé x et donc le pH : 5.2

Maintenant on rajoute à cette dernière solution 5,0.10^-3 mol de H30+ sans variation de volume, et il faut calculer le pH.
Indication de mon prof : il faut reprendre la RP (et pas additionner le x au x trouvé, comme je l'avais naivement fait... -_-) et effectuer un bilan de matière. Alors j'essaie, je fais n'importe quoi, mais je ne trouve pas !

Ensuite on ajoute la meme quantité de H30+ mais dans 200mL d'eau cette fois ci, donc il faut de même calculer le pH et commenter.

Help svp ! merci

(le volume des deux solutions initiales mélangées est 200 mL, j'ai calculé la concentration des deux solutions initiales, si ça peut aider)
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[invite9d710677]

Oui car je ne comprends pas, la réaction prépondérante est toujours la même non ?
(dsl je n'ai pas réussi à éditer)

[invite6494a16f]

salut, essai plutot d'écrire chaque réaction toute seule, puis d'écrire le bilan massique de chacune d'elle, la constante d'acidité de chacune d'elle et puis la loi de conservation de charge dees deux réactions et tu combine entre les concentrations, bon courage