Bjr à tous!
J'ai un litre de solution tampon qui contient 0,4 mol de NH et 12,78 g de NH4Cl.
Je dois calculer le pH :
J'ai utilisé la formule pH = pka + log [NH3] / [NH4+]
J'ai trouvé pH= 9,5
Ensuite je dois calculer le nouveau pH aprés avoir fait réagir ds la solution 0,142 mole de chlorure d'hydrogène gazeux sachant que le volume ne change pas...
Et là, je bloque!!!!
Merci d'avance pour votre aide!
alors voila je te donne une petite indication:
à supposer que la concentration de NH3 est "C" et que la quantité de HCl est "n", tu es bien d'accord que l'ajout de HCl ==> l'ajout d'ions
H3O+ ==>
NH3 + H3O+ <---------> NH4+ + H2O
t=0 C n C excès
t=t C-n 0 C+n
==> pH = pKa + log [NH3] / [NH4+]
à toi de continuer
bye
Heu, je m'excuse mais je ne comprends pas très bien ton explication: pourquoi ajout de HCl ==> ajout de H3O+?
tu es bien d'accord que HCl est un acide, donc il augmente la concentration en ions H+ c'est de même.
c'est la mêm chose que si on dit, on ajoute du NaOH ==> on ajoute des ions OH-
car HCl ---> H+ + Cl-
NaOH --> Na+ +Cl-
HCl est un acide donc plus ya de HCl dans une solution plus celle-ci est acide, et la carictéristique de l'acidité est la concentration en ion H+ ou H3O+
j'espère que c'est un tout petit chwya plus claire.
bon courage
en clair, les 0,142 mol d'acide vont convertir 0,142 mol de NH3 en chlorure d'ammonium
il te restera donc 0,4 - 0,142 mol de NH3
je suppose que tu arrives maintenant à comprendre et terminer l'exercice
