Exercice concentration

[invite7094fe3d]

Salut tout le monde,

J'ai un exercice à faire, je l'ai fait. Il est corrigé à la fin du livre, mais je ne comprends pas un élément de la correction.

"Le sel de GLAUBER est utilisé dans les installations de chauffage solaire et dans les conditionneurs d'air.
Le sel de GLAUBER est du sulfate de sodium cristallisé de formule Na2SO4, 10H2O

1. Pour préparer une solution de concentration 0.1mol.L-1 en ions sodium, la masse de sulfate de sodium anhydre à disoudre dans 1 litre d'est est-elle de 7.1, 14.2 ou 28.4g ?"

Alors j'avais fait : n=C.V <=> n=0.1*1=1.10^-1 mol
M = 142.1 g.mol-1
n=m/M <=> m=n.M <=> m=1.10^-1*142.1 = 14.2 g !!!

Et bien dans la correction du livre, il marque : "il faut 7.1g car 0.05 mol de Na2SO4 pèse 7.1g" Pourquoi ils prennent 0.05 ?

Merci de votre aide !
-----

[invite87071598]

bonsoir,

il faut faire attention à la stoechimétrie, on te demande une concentration en ions sodium, pas en sulfate de sodium (ce que tu as fait)
combien de moles de sodium t'apporte une mole de sulfate de sodium quand elle est dissoute?
en fait, la réponse est dans ton livre!

[moco]

Parce que 1 mole de Na₂SO₄ produit 2 moles de Na⁺ en se dissolvant.

[invite7094fe3d]

Merci !

J'ai compris ce que vous m'avez dit, mais dans l'exercice, je ne vois pas trop.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite87071598]

vu que tu produit 2 moles de Na+ en dilsovant 1 mole de sel, pour atteindre la concentration voulue, tu doit dissoudre moitié moins de sel!

[invite7094fe3d]

Ok merci, j'avais confondu Na et S, sodium et sulfate^^

[invite5e2d695b]

Juste pour chipoter
S n'est pas un sulfate mais un soufre.
SO₄^2- est un sulfate

[invite7094fe3d]

Dans le même genre :

On me demande de trouver la concentration en ions sodium :

20g de sulfate de sodium anhydre dans 100 mL d'eau.

Na2SO4 ---> 2Na^+ + SO4^2-
M(Na2SO4) = 142.1 g.mol^-1
n=m/M <=> n=20/142.1=1,4.10^-1 mol
C=n/V <=> C=1,4.10^-1/0,1 = 1.4 mol.L^-1
On multiplie par 2 car il y a 2Na^+, donc C = 1.8 mol.L^-1

Mais dans la correction on a mis 3,4, où je me suis trompé ?

Merci !

[invite5e2d695b]

C=n/V <=> C=1,4.10^-1/0,1 = 1.4 mol.L^-1
On multiplie par 2 car il y a 2Na^+, donc C = 1.8 mol.L^-1

2 x 1,4 ça fait 2,8 mol.L-1

Mais dans la correction on a mis 3,4, où je me suis trompé ?

ton raisonnement est bon, tu as du mal recopier la correction

[invite7094fe3d]

Je suis SUR de ce que j'ai recopié.
Donc la prof s'est trompée, je lui dirai^^

Merci !

[invite7094fe3d]

Salut !

Tant que j'y suis, je n'ai pas très bien compris comment passer des g/cm3 au kg/L par exemple ou des trucs comme ça.
Auriez-vous une méthode simple à me proposer ?
C'est à cause de cela qu'au dernier contrôle je n'ai pas pu faire les exercices !!
Par contre, de nm à km, m, etc... Aucun problème.

Merci d'avance

[invite5e2d695b]

travail sur une unité à la fois :
- passe les g/cm3 en kg/cm3
- puis passe les kg/cm3 en kg/L (rappel kg/L = kg/dm3)

pour passer des g en kg tu doit multiplier par 10-3 (ou diviser par 1000, comme tu veux)
---> 1 g/cm3 = 10-3 kg/cm3

pour passer des cm3 au dm3 (soit des litres), il faut multiplier par 1000
---> 10-3 kg/cm3 = 1kg/L

donc 1 g/cm3 = 1kg/L

[invite7094fe3d]

Ok, merci de ton aide dookie !