Voilà mon prof de physique-chimie nous a demandé de préparer un TP à la maison. Mais il y a un petit problème. Nous n'avons pas encore vu ce qu'était la loi de Beer-Lamnbert or il faut l'énoncer dans le TP.
Si il n'est pas remplit je ne pourrais pas assister au cours et j'aurais une mauvaise note. Je louperais un TP qui a l'air intéréssant aussi.
C'est pour ça que j'aimerais savoir si vous pouvez me dire ce qu'est cette loi.
Merci d'avance.
Salut !
Un conseil : regarde ton livre de chimie. Sinon, google est ton ami !
Merci beaucoup . . . pour cette information.
Je vais y aller tout . . . de suite.
Si après tu as encore des questions, ce sera avec plaisir qu'on y répondra, mais cherche déjà de ton côté, tu auras au moins des questions plus précises !
D'accord . . . je vais suivre . . . ton conseil !
Merci
Comment . . . peut-on faire . . . pour calculer la concentration . . . attendu en fait de réaction . . . d'un produit ??
Je ne comprends pas . . . et c'est la dernière question que je dois faire.
Comme ça, sans info supplémentaire, on ne peut pas t'aider.
Il faut, à vue de nez, un tableau d'avancement, l'avancement final, et des calculs.
J'ai le tableau . . . d'avancement . . . et aussi l'état final . . . mais j'ai pas le xmax et aussi . . . je ne vois pas quel calcul faire pour . . . avoir la concentration attendu en fin . . . de réaction.
Pouvez-vous me dire un calcul sur . . . une base de théorie ?
Comment pourrais-je, je n'ai aucune information ?
Voici l'énoncé :
La transformation chimique ne fait intervenir qu'une réaction chimique : l'oxydation des ions iodure (I-) par le peroxyde d'hydrogène (H2O2 ou eau oxygéné).
Pour cette transformation en solution aqueuse, le diiode (I2) est la seule espèce colorée. Sa formation au cours du temps peut-être suivie par spectrophotométrie et ainsi permettre d'effectuer un suivit temporel de la formation.
Données: CH+=1,0 mol.L-1
CH2O2=1,0*10-1mol.L-1
CI-=1,0*10-1 mol.L-1
A l'aide d'un tableau d'avancement, calculez la concentration en [I2] attendue en fin de réaction.
