Petit exercice que je ne comprends pas bien ....

On fait réagir 20 mL d'une solution de glucose à doser avec un excés d'ions cuivre (II) en milieu alcalin chaud. Le précipité d'oxyde de cuivre (I) obtenu est lavé puis réoxydé par un excés de fer (II) en milieu acide. Les ions Fe2+ libérés sont dosés par une solution étalonée de permanganate de potassium à 20.0 mmolxL-1.
Le volume de solution oxydante versé correspond à une masse de glucose de 37.3mg.

1) Ecrire l'équation d'oxydation des ions Fe2+ par le permangante de potassium en milieu acide.
2) Justifier la nécessité de laver le précipité. Préciser les précautions à prendre.
3) Comment sera visualisé le point d'équivalence?


Mes réponses sont-elles justes?

1) Fe2+ => Fe3+ + e-
MnO4- + 8H+ + 5e- => Mn2+ + 4H2O
Fe2+ + MnO4- + 8H+ ==> 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

2) ?

3) A l'équivalence la solution sera rose.