Bonjour a tous, j'ai un petit souci :
Pour la molecule D'02, chaque atome d'oxygène est du type AL1E2, hors dans le corrige on me dit que l'oxygène est hybride sp alors que d'après VSEPR je trouve qu'il est hybride sp2. J'aimerais donc savoir en quoi je me trompe (vu que le corrigé ne peut se tromper)
Dans la molécule de dioxygène, chaque oxygène est hybridé sp2.
Un orbitale sp2 va former la liaison sigma avec l'autre oxygène.
Les 2 autres orbital sp2 auront chacun un doublet de l'oxygène.
L'orbital 2p restant fera la liaison pi
[EDIT] d'eau changé par de dioxygène (Harley)
Dernière modification par HarleyApril ; 15/10/2008 à 19h50.
Donc j'ai raison et le corrigé se trompe ? :O
Bonjour,
Je ne vois pas à quoi peut servir la notion d'hybridation dans les molécules diatomiques, où il n'y a pas à rendre compte d'une géométrie. En revanche, dans l'oxyhémoglobine, la question se pose pour expliquer l'angle O-O-Fe...
Bah faut bien commencer par le plus simple pour comprendre les choses plus complexes, donc la question est toujours posée
Bonjour
Rappelons que O2 est paramagnétique, ce qui est cohérent avec le fait qu'il s'agit d'un diradical à son état fondamental qui est triplet.
Il va donc falloir revoir les modèles proposés plus haut pour retomber sur un diradical !.
Bonne continuation
Merci beaucoup à toi d'avoir repondu mais je sais pas pourquoi mais j'ai l'impression que ce que tu dis c'est chinois
Ce qui est proposé plus haut correspond à ceci
Or, il ne s'agit pas d'un diradical, ce n'est donc pas correct.
Cette histoire de diradical n'est pas un simple caprice, mais une réalité qui peut être mise en évidence, par exemple en prenant de l'oxygène liquide dans l'entrefer d'un aimant (oui, c'est pas simple à réaliser à la maison, je l'avoue)
cordialement
