Bonjour à toutes et à tous!
Je me nomme Romain et je suis en bachelier de chimie! Suite à diverses raisons, je me suis un peu laissé dépassé par les matières et maintenant que je travaille à rattrapper ce retard, je me rend compte que tout n'est pas acquis! ... Loin de là!
Je me permets de poster un message sur ce forum qui me semble constructif (et j'en ai essayé bcp d'autre sans succès réels...) !
Mes premières questions se réfèrent à des problèmes de rédoxs, j'espère que vous pourrez m'expliquer (car me donner la réponse sans plus ne m'aiderai pas fondamentallement...) !
Voici deux exercices qui retiennent mon attention:
1) S+ HNO3, concentré ==> ?
D'après mes reflexions, le souffre joue le rôle de réducteur et le HNO3- celui d'oxydant
ainsi, selon les équations:
1) S +2e- +2H+ ==> H2S
2) NO3- + 2H+ + 1e- ==> NO2 + H2O .
Après les équilibrations d'équation en fct° des e-, j'arrive à la résolution partielle suivante:
S +2 NO3 + 6H+ ==> H2S + 2 NO2 +2H2O
equations à laquelle je rajoutes les ions manquants pour former l'équation moléculaire, ce qui donne:
S+ 2 HNO3 + 4 HNO3 ==> H2S + 2 NO2 +2H2O + 4 (NO3)-
Et c'est là que se pose le problème: Comment se fait-il que j'ai un excès de NO3- ? Est-ce logique?
Je poserai ma seconde question plus tard!
Un grand merci d'avance!
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