bonjour, savez vous pourquoi on trouve fréquemment l'uranium au degré d'oxydation +VI ?
et autre chose j'ai vu que la proportion d'uranium 235 dans l'uranium naturel était de 0.71%.
or, en ayant pour masses atomiques de 235U: 235.0439 et uranium naturel: 238.0289 je trouve autour de 0.91, savez vous pourquoi ?
merci
La configuration électronique de l'uranium est [Rn] 5f3 6d1 7s2
Donc, en lui enlevant 6 électrons (degré d'oxydation VI) il devient isoélectronique du radon (Rn), un gaz rare. Il adopte donc une configuration électronique très stable ; toutes les sous-couches sont entièrement remplies.
Les degrés stables de l'uranium sont les degrés +VI et +IV.
Comme expliqué par VJac78 , en prenant les couches d'énergie de l'Uranium, on a :
7s26d15f3
On comprend ainsi pourquoi le degré IV est stable (seule 7s de remplie) et le degré VI aussi (on descend sur un remplissage type Rn).
Toutefois, cette explication tombe bien pour l'Uranium, mais n'est pas très significative pour les actinides. En règle général la chimie des actinides est gouvernées par les électrons 5f.
Ainsi en prenant le Np (degré stable IV et VI) de remplissage 7s26d15f4 donne plus d'électrons f pour le do IV et seul un électron sur la 6d pour le degré VI.
Mais en regardant le Pu (+IV) et l'Am(+III), on ne tombe pas sur ce genre de considération. La chimie des actinides est quand même très particulière et fonction des ligands du milieu où ils se promènent.
Sinon, concernant la proportion d'U235 par rapport à celle de l'uranium 238, c'est lié à la décroissance alpha de l'U235 et de son équilibre entre disparition et production.
Plus tôt dans l'histoire de la Terre, la proportion d'U235 était plus élevée, ce qui permet d'expliquer pourquoi il y a pu avoir des réacteurs nucléaires naturels.
Si la matière grise était rose, on n'aurait plus d'idée noire (Pierre Dac)
