bjr !!
j'ai besoin d'aide sur mon mon exo de chimie générale:
on fait passer sur une colonne de charbon chauffé à 500 °c , un courant d'oxygène pur sous une pression constante de 1 bar. Il se produit la réction totale :
C (s) + O2 (g) ----> CO2 on a DrH°(773)= -393 KJ/MOL
-Je dois trouver le température maximale des gaz sortant c a d température de flamme.
-Ensuite on me delmande de de calculer la température de flamme si on remplace l'oxygéne par un courant d'air .
Merci beaucoup !!
bonjour
il faut écrire que CO2 absorbe totalement la chaleur dégagée par la réaction: élévation de température de 773 à Tmax à pression constante
(on doit donner quelque part le Cp de CO2)
merci pour ta réponse ...
dc j'ai comme formule :
0: DrH°(CO2)g + Somme de TFO à 773 du CP° dt
pensez vous que c'est cela ??
çà ressemble, il faut intégrer de 773 à Tmax
oui merci!!!
je trouve 781.89 k
est ce que sa vous semble cohérent ?
je n'ai pas l'expression Cp(T) sous la main pour vérifier
cp° est égale a 44,2...
pourriez vous m'expliquer comment faire avec l'air. je sais qu'on doit prendre en compte les 20 % de dioxygene , et les 80 % de diazote.
si on prend Cp=44,2 J/K/mol on trouve beaucoup plus! la variation d'enthalpie doit s'exprimer aussi en joules (pas en kJ)
Je pense que l'on ne peut obtenir un résultat convenable qu'avec une expression du Cp fonction de T du genre Cp=a+bT
Pour la réaction avec l'air il suffit de rajouter 4 moles de N2; la capacité calorifique étant plus grande on obtiendra une température plus faible
Merci , c'est vrai que j'avais vraiment oublié de convertir , dc maintenant je trouve 9664 . Pour l'air je trouve 3247!
Sa m'a l'air assez cohérent avec ce que vous m'avez dit !
merci beaucoup
