Pile Zn/Cu

[invite42d02bd0]

Bonjour,

j'aimerais un peu d'aide sur les conventions d'écriture.

Si mon monte une pile comme suit :

Zn|Zn(NO3)2(1M),CuSO4(1M)|Cu

La différence de potentiel que l'on mesure est de +1.1 (dEcell)

Sans rien changer dans ma pile, si je veux commencer l'électrolyse je dois appliquer une différence de potentiel de plus de +1.1V (dEappl)

Or j'ai un probleme. Pour qu'il y ai électrolyse, il faut que deltaG>0 or delta G=-nfdelta E et delta E=(dEapp+dcell)

Or ici mon deltaG<0 avec le Eapp appliqué de 1.1V...

Deuxieme question rapide.

Cu|,CuSO4(1M),Zn(NO3)2(1M)|Zn
Ecell = -1.1V
Et donc pour commencer l'électrolyse je dois appliquer -1.1V, est ce bien ca?

merci pour votre aide

Fajan
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[invite19431173]

Tu as : Eappl - Ecell > 0 pour pouvoir faire l'éléctrolyse, tu l'as dit toi même :

Sans rien changer dans ma pile, si je veux commencer l'électrolyse je dois appliquer une différence de potentiel de plus de +1.1V (dEappl)

Donc, le delta G de la réaction d'éléctrolyse est négatif, donc la réaction d'élactrolyse ( inverse de celle de la pile en fonctionnement) s'opère...

bon courage !