[1ereS] Sels de plomb

[invite16511bd5]

Bonjour,

J'ai des difficultés pour faire mon dm, voici l'énoncé:

Les ions halogénures forment des sels d'argent insolubles mais également des sels de plomb tout aussi insoluble. Le plus spectaculaire est l'iodure de plomb d'un jaune très vif.

0.57g de ce composé pur sont pesés après filtration du précipité obtenu lors du mélange de 100mL d'une solution de nitrate de plomb de concentration en ions plomb [Pb 2+] = 0.05mol.L-1


Il faut écrire l'équation de la réaction, je voudrait que vous m'aidiez s'il vous plait.
Je pensais à ça: Pb(NO3) + 2KI --> PbI2 + 2KNO3

Mais le problème c'est qu'on ne fait pas apparaitre les ions I- et Pb2+ et aussi les sels d'argent.

Quelqu'un pourrait me mettre sur une piste ?
MERCI
-----

[invite6d224e34]

Avant de poser le départ de la réaction, tu ferais mieux de poser tout ce qui apparait à la fin, tu trouverai ensuite le début, pour le reste je peux pas t'aider, trop loin pour moi tout ça

[invite5e2d695b]

0.57g de ce composé pur sont pesés après filtration du précipité obtenu lors du mélange de 100mL d'une solution de nitrate de plomb de concentration en ions plomb [Pb 2+] = 0.05mol.L-1

Il faut écrire l'équation de la réaction, je voudrait que vous m'aidiez s'il vous plait.
Je pensais à ça: Pb(NO3) + 2KI --> PbI2 + 2KNO3

MERCI

Avec quoi fais tu réagir le nitrate de plomb ? ça n'est pas précisé dans ton énoncé. Je pense qu'au vue de ton équation ça doit être du iodure de potassium.
L'équation bilan avec toute les espèces en solution est :

Pb(NO3)₂ + 2KI -------> PbI₂ + 2KNO₃.

En fait dans la solution de nitrate de plomb les espèce en solution sont NO₃^- et Pb²⁺ selon l'équation Pb(NO3)₂ ----> 2NO₃^- + Pb²⁺

Idem pour le iodure de potassium (K⁺ et I^-)

A t0 dans le mélange, tu as donc une soupe d'ions : K+, I-, NO3-, Pb2+

La "vrai" réaction qui se produit donc si on ne fait pas intervenir les ions spectateurs (qui ne participe pas à la réaction) est :

2I^- + Pb²⁺ -----> PbI₂

Avec à l'instant t0 [I-] = [K+] = [KI]
et [Pb2+] = [Pb(NO3)₂]
et [NO3-] = 2 x [Pb(NO3)₂]

[invite16511bd5]

Merci dookie c'est ça, en fait je me suis trompé dans l'énoncé, les réactif sont bien l'iodure de potassium avec une concentration en I- de 0.024mol.L-1 en volume de 100mL et le nitrate de plomb de concentration 0.05mol.L-1 en volume de 24 mL.

Et quand on calcul l'avancement on trouve les proportions stœchiométriques.


Merci !

[A voir en vidéo sur Futura]