On me demande de calculer l'abaissement de la tension de vapeur des solutions acqueuses suivantes si p0 d'H20 est égal à 0.0313 atm.
a) C12H22011 2,0 m
b) NaCl 2,0 m
Mais je croyais que P = x1Po où x1 est la fraction molaire de l'eau.. Dans ce cas, la réponse est toujours la meme, peu importe la substance utilisée ?!?
Bonjour Stéphe11;
On sait que la loi de RAOULT stipule que la pression de vapeur en équilibre au-dessus d’une solution idéale est proportionnelle à la pression de vapeur saturante PAº du liquide pur à la même température multipliée par sa fraction molaire xA dans la solution:
PA = PAº × xA
et xA = 1 – xB
Donc:
PA = PAº × (1 – xB )
L’abaissement de la tension de vapeur du solvant A est tel que :
PAº – PA = D PA = PAº – PAº × (1 – xB ) = PAº x xB
Donc dans votre cas: La fraction molaire de C12H22011 et la même que la fraction molaire de NaCl est qui t'égale à 2,0 m, donc vous avez le même D PA parce que l’abaissement relatif de la tension de vapeur du solvant dépend uniquement de la concentration du soluté.
