pH d'une solution de 2 acides forts

[invite450f92a0]

Bonsoir,
C'est avec desespoir (ou simple panique) que je m'adresse à vous. Aidez moi à comprendre svp:
J'ai un QCM qui doit me faire choisir la bonne valeur du pH concernant un mélange de 2 acides FORTS.

Voici la question:
Vous allez determinr les pHdes solutions obtenues par mélange de volumes égaux des solutions 0,200 M suivantes.

HClO4 + HCl (pKa HClO4 =- 9,9; pKa HCl = - 3,7)

Les solutions proposées sont:
pH= 3,7
pH=0,7
pH=0,4
pH=0,6
pH=9,9

En vous remerciant d'avance. (Si vous pouviez bien m'expliquer votre raisonnement, ce serai très aimable de votre part)
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[vpharmaco]

Bonsoir,

Je ne garantis pas ma réponse (je n'ai plus calculé de pH depuis 2 ans) mais je te propose :
Tous deux sont des acides forts, donc totalement dissociés en solution aqueuse. Tu appliques donc pH=-log [H+] = -log C
Ici, tu mélanges deux solutions de concentrations identiques, donc au final C est toujours 0,2M, d'où,
pH= -log (0,2) = 0,6989.

Je dis des betises???

[inviteb836950d]

Je dis des betises???

m'a l'air correct ...

[invite5e2d695b]

Oui je trouve ça également .

A mon avis le piège était de dire [H3O+] = [HClO4] + [HCl] = 0,4 M et donc de répondre pH = 0,4

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite450f92a0]

Ok, je vois beaucoup plus clair maintenant. Merci à tous pour votre aide.

Un dernier petit détail, les données sur les pKa sont là pour nous indurie en erreur donc???????

[invite103b4423]

Quand tu as deux acides forts, il n'y a pas de pka car simplement tu as 100% de l'acide qui se dissocie.

[invite450f92a0]

ok, j'ai compris.
Encore merci à tous. Vous m'avez bien aidé.