Bonjours:
J'ai un exercice de chimie a faire et je ne comprends pas pourriez vous m'expliquez en me montrant la démarche a suivre merci
L'exercice est :
Préparer 0.5 litres d'un mélange ayant H2SO4 a 0.5M et H3PO4 à O.3M à partir des solutions commerciales
H2SO4: pourcentage massique 98
Masse volumique: 1.84 Kg.L
Masse molaire: 98 g.mol
H3PO4: 75
1.58 Kg.L
98 g.mol
merci
Commence par calculer les quantités n de mol contenu dans la solution que tu veut préparer pour tes 2 acides : n = C x V
Ce sont ces quantité de solutions commerciales que tu vas devoir ajouter pour préparer ta solution.
Ensuite calcule les concentrations de tes solutions commerciales
C (mol/L) = (% x Masse volumique x 1000) / Masse molaire
ex pour H2SO4 : C = (0,98 x 1,84 x 1000) / 98
A partir de là il faut calculer le volume de ces solution à prélever contenant leq quantité de mol n calculer au début :
V (L) = n(Mol) / C(mol/L)
Tu en déduit les volumes des 2 acide à prélever et mélanger qu'il faut compléter d'eau pour atteintre un volume total de 50 mL
merci beaucoup j'ai compris :Envoyé par dookie
Commence par calculer les quantités n de mol contenu dans la solution que tu veut préparer pour tes 2 acides : n = C x V
Ce sont ces quantité de solutions commerciales que tu vas devoir ajouter pour préparer ta solution.
Ensuite calcule les concentrations de tes solutions commerciales
C (mol/L) = (% x Masse volumique x 1000) / Masse molaire
ex pour H2SO4 : C = (0,98 x 1,84 x 1000) / 98
A partir de là il faut calculer le volume de ces solution à prélever contenant leq quantité de mol n calculer au début :
V (L) = n(Mol) / C(mol/L)
Tu en déduit les volumes des 2 acide à prélever et mélanger qu'il faut compléter d'eau pour atteintre un volume total de 50 mL
