Electron célibataire ?
Bonjour à tous. Et pardonnez-moi pour cette question de débutant...
Dans le modèle de Lewis concernant les liaisons chimiques, on parle d'électron célibataire : il peut y en avoir 4 au maximum autour de chaque l'atome.
Dans le modèle quantique décrivant les configurations électroniques on parle aussi d'électron célibataire : il peut y en avoir 3 au maximum sur la sous-couche s.
Qui a raison ? Le mot a-t-il le même sens dans les deux cas ?
Merci pour vos lumières.
Pierre
Dans les quatre, si je ne dis pas de bêtise, on compte la couche s + la couche p.
Mais à vérifier.
BonsoirEnvoyé par pierrot92320
Non, c'est faux , la sous-couche s ne peut en contenir qu'un.
par contre la sous couche p peut en contenir 3
ce qui fait bien 4 pour la couche complète (sp)
Oui pardon je voulais dire la sous-couche p.
Mais si j'ai bien compris le cours cette sous-couche ne se remplit que lorsque la sous-couche s est pleine ? C'est pourquoi il ne peut y avoir que 3 électrons célibataires sur la sous-couche s+p.
Alors pourquoi y en a-t-il 4 dans le modèle de Lewis ?
Pierrot.
parce que si la sous couche s n'est pas trop éloignée en énergie de la sous couche p (ce qui est le cas pour le carbone) la configuration s1p3 n'est guère plus énergétique que la configuration fondamentale s2p2.
Et l'intérêt d'avoir 4 électrons célibataires et que l'atome va pouvoir former 4 liaisons au lieu de 2, et il va y gagner en stabilité.
Il a investi un peu pour gagner par la suite...
Mais, par contre, si tu descends dans la famille du carbone, l'écart entre la sous-couche s et la sous-couche p augmente. L'investissement n'est plus aussi rentable : le germanium peut rester en s2p2 et donc ne former que deux liaisons avec le chlore : GeCl2 alors que le carbone en formera 4 : CCl4
Merci pour cette réponse qui m'éclaire. C'est pour cela qu'on dit que le modèle de Lewis ne fonctionne bien que pour les 3 premières périodes ?
Pierrot
