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Electron célibataire ?



  1. #1
    pierrot92320

    Question Electron célibataire ?

    Bonjour à tous. Et pardonnez-moi pour cette question de débutant...

    Dans le modèle de Lewis concernant les liaisons chimiques, on parle d'électron célibataire : il peut y en avoir 4 au maximum autour de chaque l'atome.

    Dans le modèle quantique décrivant les configurations électroniques on parle aussi d'électron célibataire : il peut y en avoir 3 au maximum sur la sous-couche s.

    Qui a raison ? Le mot a-t-il le même sens dans les deux cas ?

    Merci pour vos lumières.

    Pierre

    -----


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  3. #2
    benjy_star

    Re : Electron célibataire ?

    Dans les quatre, si je ne dis pas de bêtise, on compte la couche s + la couche p.

    Mais à vérifier.

  4. #3
    philou21

    Re : Electron célibataire ?

    Citation Envoyé par pierrot92320 Voir le message

    ...Dans le modèle quantique décrivant les configurations électroniques on parle aussi d'électron célibataire : il peut y en avoir 3 au maximum sur la sous-couche s...
    Bonsoir

    Non, c'est faux , la sous-couche s ne peut en contenir qu'un.

    par contre la sous couche p peut en contenir 3

    ce qui fait bien 4 pour la couche complète (sp)

  5. #4
    pierrot92320

    Re : Electron célibataire ?

    Oui pardon je voulais dire la sous-couche p.

    Mais si j'ai bien compris le cours cette sous-couche ne se remplit que lorsque la sous-couche s est pleine ? C'est pourquoi il ne peut y avoir que 3 électrons célibataires sur la sous-couche s+p.

    Alors pourquoi y en a-t-il 4 dans le modèle de Lewis ?

    Pierrot.

  6. #5
    philou21

    Re : Electron célibataire ?

    parce que si la sous couche s n'est pas trop éloignée en énergie de la sous couche p (ce qui est le cas pour le carbone) la configuration s1p3 n'est guère plus énergétique que la configuration fondamentale s2p2.

    Et l'intérêt d'avoir 4 électrons célibataires et que l'atome va pouvoir former 4 liaisons au lieu de 2, et il va y gagner en stabilité.

    Il a investi un peu pour gagner par la suite...

    Mais, par contre, si tu descends dans la famille du carbone, l'écart entre la sous-couche s et la sous-couche p augmente. L'investissement n'est plus aussi rentable : le germanium peut rester en s2p2 et donc ne former que deux liaisons avec le chlore : GeCl2 alors que le carbone en formera 4 : CCl4

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    pierrot92320

    Re : Electron célibataire ?

    Citation Envoyé par philou21 Voir le message
    ... Mais, par contre, si tu descends dans la famille du carbone, l'écart entre la sous-couche s et la sous-couche p augmente. L'investissement n'est plus aussi rentable : le germanium peut rester en s2p2 et donc ne former que deux liaisons avec le chlore : GeCl2 alors que le carbone en formera 4 : CCl4
    Merci pour cette réponse qui m'éclaire. C'est pour cela qu'on dit que le modèle de Lewis ne fonctionne bien que pour les 3 premières périodes ?

    Pierrot

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