Enthalpies de formations différentes pour un même composé

[invite42a95a86]

Bonjour,
En faisant un exo d'annales, je suis tombé sur un truc intéressant.
On me demande de calculer l'enthalpie standard de formation de l'acroléine (CH2=CH-CHO) liquide à 25°C de deux façons différentes :
1°/ en utilisant la réaction de combustion. On a toutes les donnés nécéssaires, le calcul est plutôt simple et je trouve -124 kJ/mol.
2°/ en utilisant les enthalpies de liaisons et tout le tralala qu'il faut pour calculer l'enthalpie de formation de l'acroléine. La, y' beaucoup plus de valeurs à introduire, et je trouve -109 kJ/mol

Pour finir, on me demande qu'elle valeur est la plus proche de la réalité. Il semble donc logique que j'ai deux valeurs différentes, mais je ne voit pas du tout comment on peut dire que l'une est meilleure que l'autre.

Des idées?
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[philou21]

Que privilégies-tu ? l'expérience ou une estimation théorique ?

Par exemple : mon scooter doit théoriquement monter jusqu'à 110 km/H, j'ai essayé, il monte jusqu'à 105 Km/H

Question : quelle est la vitesse maximale de mon scooter ?

[invite42a95a86]

hum... pour le coup du scooter... 105 Km/H
Ok la je vois pourquoi. Mais je voit pas comment proceder par homologie. Je ne vois pas laquelle des deux manière peut être considérée comme expérimentale... dans les deux cas ce sont toutes des valeurs données dans l'énoncée qui permettent le calcul de l'enthalpie standard de formation...

[philou21]

hum... pour le coup du scooter... 105 Km/H
...

C'est un 125 cc ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

les 'enthalpies de liaison et tout le tralala' sont des valeurs tabulées, tu fais donc un calcul théorique et pour un peu, tu oublies une petite énergie de résonnance ou autre ...
la combustion de l'acroléine est une donnée expérimentale
si l'expérimentateur n'est pas trop cruche, la valeur sera plus précise que le compteur de vitesse (usuellement optimiste) du scooter de philou125

cordialement

[invite42a95a86]

A ok!
en vous remerciant

[YaKraystorm4]

Bonjour, j'ai justement un exercice portant sur l'enthalpie standard de cette molécule et je ne comprend toujours pas comment vous avez fait pour calculer l'enthalpie standard de formation avec la première méthode ( je débute dans le domaine...)
Pouvez-vous m'expliquer ?

[champetre]

Bonjour,

Joli déterrage.

Il aurait sans doute été préférable d'ouvrir un nouveau sujet.