Constante d'équilibre et pressions partielles dans une réaction chimique (avec des gaz)

[invite92475b40]

Bonjour à tous,
Voici l'intitulé d'un exercice de CHimie MPSI (programme plus light que les PCSI )et la réponse que j'ai apporté:
La combustion du Beryllium avec l'O₂ de l'air. Deux équations sont données, l'air est simplifié à un mélange de : de O₂ et de N₂:
et . Température et volumes sont gardés constants.
Les valeurs de et sont données.
Je trouve la relation suivante pour l'équation 1 à l'équilibre:
,
et pour l'équation 2:

1) Ceci est-il correct?

J'en déduis qu'à l'équilibre :

2) Le gaz étant suposé parfait, la pression totale varie t-elle ? Je réponds que puisque PV = nRT et que diminue et qu'il en est de même pour , alors P doit diminuer.

3) on me demande ensuite de calculer le rapport . Je réponds:

4) c'est ensuite que le bât blesse. On pose , où . Que représente pour chacun des gaz? Je sèche...

5) Montrer que . Je ne comprends pas ce que représente

En vous remerciant de toute contribution à ma compréhension de cet exercice, en indiquant la question à laquelle vous vous référez ()
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[jeanne08]

bonjour,
Je réponds rapidement ... en utilisant pas les lettres grecques ... donc un petit effort de lecture ...je m'en excuse !

Je suppose que le volume et la température sont constants. Les "ski" sont les avancements des réactions 1 et 2 et le nombre de mol de O2 à l'équilibre est nO2 = n - ksi1 = n ( 1 - a1) avec n le nombre de O2 au départ et a le taux de récation (noté "alpha"). La pression initiale Pi est 5nRT/V
On a donc PO2 eq = n(1-a1) RT/V et Pi = 5n RT/V ... d'où la relation 5)